碳酸結構式
碳酸結構H-O-C(=O)-O-H。
碳酸是一種二元弱酸,化學式爲H2CO3,只存在於溶液中,易分解成水和二氧化碳,與鹼反應形成碳酸鹽,電離常數很小。在常溫、常壓下二氧化碳飽和溶液的濃度約爲0.033mol/L,pH爲5.6,pKa=6.37。使紫色石蕊試液變成梅紅色,碳酸顯酸性,可用於製造飲料、化學藥品等。
碳酸的特性
殘酸會使紫色石蕊試液變成梅紅色,碳酸顯酸性,酸可使紫色石蕊變色。二氧化碳在溶液中大部分是以微弱結合的水合物形式存在,只有一小部分形成碳酸(H2CO3)——飽和CO溶液中只有1%的CO2與H2O化合成碳酸。在常溫時,CO2∶H2CO3爲600∶1。
碳酸的熱穩定性很差。碳酸加熱時全部分解並放出二氧化碳。碳酸在鹼的作用下,能生成酸式碳酸鹽M(HCO3)2和碳酸鹽MCO3〔M代表二價金屬)。
碳酸:H-O-C(=O)-O-H。
碳酸的分子式是H2CO3,其結構式爲:H-O-C(=O)-O-H。碳酸(HCO)是一種二元弱酸,電離常數都很小。在常溫、常壓下,二氧化碳飽和溶液的濃度約爲0。033mol/L,pH爲5.6。
純的碳酸以C(OH)4存在是個不穩定的晶體,遇水劇烈分解。碳酸酸性極低,其水溶液顯酸性故可以使指示劑變色(可以使石蕊溶液變紅色)。碳酸不穩定、易分解,分解生成CO2和H2O,方程式爲:H2CO3⇌H2O+CO2↑。
碳酸(H2CO3)是一種二元弱酸,電離常數都很小。但也有認爲其爲中強酸,因爲根據無機酸酸性強弱判斷式(OH)nROm可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下,二氧化碳飽和溶液的濃度約爲0.033mol/L,pH爲5.6,pKa=6.37。
用於冶金工業和金屬加工在冶金工業部門,特別是有色金屬的生產過程需要使用硫酸。例如用電解法精煉銅、鋅、鎘、鎳時,電解液就需要使用硫酸。
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