mg與氧氣反應的化學方程式
mg與氧氣的化學方程式2Mg+O2(點燃)=2MgO鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光,並生成大量煙霧,煙霧是氧化鎂。鎂彈就是照明彈。鎂主要是與空氣中的氧氣反應,少量鎂也與氮氣反應。在點燃的條件下,鎂與氧氣反應方程式2Mg+O2(點燃)=2MgO。3Mg+N2(點燃)=Mg3N2。
鎂在氧氣中燃燒的化學方程式2Mg+O=點燃=2MgO,所出現的現象是燃燒,發出耀眼白光、釋放熱量、生成白色粉末。當然,鎂也可以在空氣中反應,發生燃燒的現象,因爲空氣中也存有氧氣。
鎂可以與哪些物質發生反應
鎂和一些活潑的非金屬單質化合,如非金屬單質Cl2 ,S,O2。比如鎂在空氣中燃燒,主要是和氧氣反應,部分鎂和空氣中的氮氣反應:2Mg + O2 =點燃= 2MgO 3Mg + N2 =點燃= Mg3N2。
只要溶液中能夠提供H+,鎂就能發生上述反應。強酸弱鹼鹽由於水解作用,在水溶液中也會供給出H+,水溶液顯酸性。如果在強酸弱鹼鹽溶液中投入鎂,由於鎂會消耗H+,使強酸弱鹼鹽的水解正向進行,幾乎水解達到徹底。如向氯化銨的溶液中投入金屬鎂,反應如下:Mg + 2NH4Cl + 2H2O = MgCl2 +2 NH3*H2O + H2↑。
鎂的應用有哪些
鎂常用作還原劑,去置換鈦、鋯、鈾、鈹等金屬。主要用於製造輕金屬合金、球墨鑄鐵、科學儀器和格氏試劑等。也能用於制煙火、閃光粉、鎂鹽、吸氣器、照明彈等。結構特性類似於鋁,具有輕金屬的各種用途,可作爲飛機、導彈的合金材料。但是鎂在汽油燃點可燃,這限制了它的應用。
2Mg+O2==點燃==2MgO
描述反應條件是點燃 反應現象是1、發出耀眼的白光(發光)2、放出大量的熱(發熱)3、生成白色固體(生成氧化鎂)
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