高一元素週期表規律
範圍:主族元素從第一週期到第七週期,再加上非主族元素的一些熟悉的元素。
(就這麼多,哈哈,反正以後高二,高三學的話都會用到鴨。)╮( ̄▽ ̄)╭
一、基本要求
主族元素從第一週期到第七週期全記哦~
/非主族元素中一些熟悉的元素就再此忽略
高一上期的時候我們就被要求背這個。早點背,反正要背,以後也常用,不吃虧(゚Д゚)ノ
記基本字形,讀音,元素符號(硬性規定)
有一條一條背的口訣,反正以後會背順口的
二、關於元素的性質等知識:
1、課本中要學的元素,金屬、非金屬、滷元素…(基本要求)
2、除此以外還可以多記記,在題目中積累有關陌生元素的知識(提升空間)
你可能會覺得這很麻煩,但是這裏以後經常會用到考到,以後你會發現這個多學一點點,絕對是非常非常有用的!!!
多瞭解一些陌生的元素,絕對不吃虧!
以後的題目會出現一些章節中沒有考到的元素,比如硒,砷之類的,因為同一族的元素,化學性質相近的原理,需要我們通過熟悉的元素來推測陌生元素的性質。還有一些含有陌生元素的化合物,反正每種元素都瞭解一點,多學一點,絕對是非常有利的。
對元素週期表的感想:
對於元素週期表,它簡直就是的化學大殺器!!因為它指明瞭元素之間的規律,讓巨多的化學知識有規律可循。
利用好了它簡直就是做題的指明燈,得分的好幫手,所以從高一開始的時候就認真的學喲~~~(`Δ´)!
原子序數就是質子數,核外每一層電子可以最多2n²個,n是電子層數。按照原子層數不同可以分為不同週期,一層的是第一週期,三層的是第三週期以此類推。按照最外層電子數可以分為不同族,也分為主族(數字後面是A的)和副族(數字後是B的),另外還有0族元素(稀有氣體)和Ⅷ族,從左到右依次是IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0。
主族元素的位置可以根據電子排布推理出來,如Na的核外電子依次是2 8 1,三層説明在第三週期,最外層電子數是1説明在IA族。金屬元素從上到下、從右到左金屬性依次增強(暫時可以理解為還原性),非金屬元素從上到下、從右到左依次減弱(暫時可理解為氧化性)。
一般來説,原子半徑在同一週期隨原子序數的遞增而遞減,同一族從上到下依次遞增,左下>右上。同元素陽離子半徑<原子半徑<陰離子半徑,同結構的離子,原子序數越大,離子半徑越小(0族除外),如Na Mg Al離子都是28,因為原子序數Na<Mg<Al,所以Na⁺>Mg⁺>Al⁺
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