甲醇燃料電池電極反應式
若電解質是酸溶液,負極,正極反應式分別為CH4O一6e一十H2O=CO2十6H+,正極反應式為O2十4e一十4H+=H2O。
如電解質是鹼溶液,負極反應式CH4O一6e一十8OH一=CO32一十6H2O,正極反應式O2十4e一十2H2O=4OH一。該原電池反應之所以能發生,是因為該反應是自發的氧化還原反應。
甲醇燃料電池電極反應式
甲醇燃料電池負極反應方程式是:1、鹼性條件負極:2CH3OH-12e﹣+16OH﹣→ 2CO32﹣+12H2O。2、酸性條件負極:2CH3OH-12e﹣+2H2O→12H﹢+2CO2。
燃料電池的工作原理都是一樣的,其電極反應式的書寫也同樣是有規律可循的。書寫燃料電池電極反應式一般分為三步第一步,先寫出燃料電池的總反應方程式第二步,再寫出燃料電池的正極反應式第三步,寫出燃料電池的負極反應式。如:
鹼性條件
總反應式:2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O。
正極:3O2+12e﹣+6H2O→12OH﹣。
負極:2CH3OH-12e– + 16OH~→ 2CO32﹣+12H2O。
酸性條件
總反應式:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。
正極:3O2+12e﹣+ 12 H﹢→ 6H2O。
負極:2CH3OH-12e﹣+ 2H2O→12H﹢+2CO2。
甲醇燃料電池電極反應式
甲醇燃料電池以金屬鉑為電池的兩極,用鹼或酸作為電解質:
1、鹼性電解質(KOH溶液為例)
總反應式:2CH 4O+ 3O 2 +4KOH== 2K 2CO 3 + 6H 2O,正極的電極反應式為:3O 2+ 12e - + 6H 2O==12OH –,負極的電極反應式為:CH 4O– 6e - + 8OH - == CO 3 2-+ 6H 2O
2、酸性電解質(H2SO4溶液為例)總反應: 2CH 4O+ 3O 2 == 2CO 2 + 4H 2O,正極的電極反應式為:3O 2+12e - +12H + == 6H 2O,負極的電極反應式為:2CH 4O–12e -+2H 2O == 12H + + 2CO 2
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