如何比較化學中焓變的大小

根據狀態，一般的按固體液體氣體排列，有的也給數值計算。還有的需要記着。理解就行沒必要在這上面浪費時間，能懂則懂，不懂也不要強求。重要的是燃燒熱。

焓變是生成物與反應物的焓值差。作為一個描述系統狀態的狀態函數，焓變沒有明確的物理意義。

ΔH(焓變)表示的是系統發生一個過程的焓的增量。

ΔH=ΔU+Δ（pV）

在恆壓條件下，ΔH(焓變)數值上等於恆壓反應熱。

焓變是制約化學反應能否發生的重要因素之一，另一個是熵變。

熵增焓減，反應自發

熵減焓增，反應逆向自發

熵增焓增，高温反應自發

熵減焓減，低温反應自發。

焓變是生成物與反應物的焓值差。作為一個描述系統狀態的狀態函數，焓變沒有明確的物理意義。

ΔH(焓變)表示的是系統發生一個過程的焓的增量。

ΔH=ΔU+Δ（pV）

在恆壓條件下，ΔH(焓變)數值上等於恆壓反應熱。

焓變是制約化學反應能否發生的重要因素之一，另一個是熵變。

熵增焓減，反應自發

熵減焓增，反應逆向自發

熵增焓增，高温反應自發

熵減焓減，低温反應自發。

若是比較△H的大小，就帶着正負號比較大小。數值大的反應焓變越大。若是説比較其數值則只比絕對值。焓的物理意義可以理解為恆壓和只做體積功的特殊條件下，Q=ΔH，即反應的熱量變化。因為只有在此條件下，焓才表現出它的特性。例如恆壓下對物質加熱，則物質吸熱後温度升高，ΔH>0，所以物質在高温時的焓大於它在低温時的焓。又如對於恆壓下的放熱化學反應，ΔH