分子空間結構判斷方法

判斷分子的空間構型，常用的方 法有3種。

—、價層電子對互斥模型（VSEPR)

早在1940年，希吉維克和坡維爾在總結實驗事實的基礎上提出了一種簡單的理論模型，用以預測簡單分子或離子的立體 結構.這種理論模型後經吉列斯比和尼霍爾姆在20世紀50年發展而來。

二、雜化軌道理論

國化學家鮑林於1931年提出了雜化軌道理論，軌道雜化是指不同類型、能量相近的原子軌道，在形成分子的成鍵過程中重新組合成一系列能量相等的新的軌道。這種軌道重新組合的過程叫做雜化，所形成的新軌道稱為雜化軌道

三、等電子體原理

人們研究分子結構時，根據許多類似的實驗事實，總結出一 條經驗規律：具有相同價電子數和相同原子數的分子或離子具有相同的結構特徵，這一原理稱為“等電子體原理”。這裏的“結 構特徵”既包括分子的立體構型，又包括化學鍵的類型，但鍵角 並不一定相等.

1、組成元素：

有活潑金屬或nh4+構成的化合物一般為離子晶體

原子晶體比較特殊，如：金剛石、晶體硅、碳化硅、二氧化硅重點記

其餘一般為分子晶體

2、化學鍵分析：

只要有離子鍵即為離子晶體

全部都是共價鍵為原子晶體

存在分子間作用力為分子晶體

3、熔沸點等物理性質分析：

一般情況：原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體

其他特殊情況特殊記

晶體簡介：

1、離子晶體：陰、陽離子以一定的數目比、並按照一定的方式依靠離子鍵結合而成的晶體。

如“nacl、cscl

構成晶體的微粒：陰、陽離子

微粒間相互作用：離子鍵

物理性質：熔點較高、沸點高，較硬而脆，固體不導電，熔化或溶於水導電。

2、原子晶體：晶體內相臨原子間以共價鍵相結合形成的空間網狀結構。

如：金剛石、晶體硅、碳化硅、二氧化硅

構成晶體的微粒：原子

微粒間相互作用：共價鍵

物理性質：熔沸點高，高硬度，導電性差。

3、分子晶體：通過分子間作用力互相結合形成的晶體。

如：所有的非金屬氫化物，大多數的非金屬氧化物，絕大多數的共價化合物，少數鹽（如alcl3）。

構成晶體的微粒：分子

微粒間相互作用：範德華力

物理性質：熔沸點低，硬度小，導電性差。