电负性和非金属性一致吗
不一致
关联:电负性大的元素,非金属性就强区别:电负性是原子吸引电子的能力,是一个具体的数值非金属性是原子得到电子的能力,是一个笼统的比较,没有具体数
电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度。一般来说,电负性大于1.8的是非金属元素,小于1.8的是金属元素,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右,它们既有金属性又有非金属性。
电负性和非金属性一致吗
电负性和非金属性不同,但存在着内在的联系。
金属性或非金属性一般指单质而言。金属元素失去电子能力强(还原性强)金属性就强非金属元素得到电子的能力强(氧化性强)非金属性就强。
电负性是元素的一种性,只有在元素之间发生反应时才能表现出来,例如氧和硫都是非金属,都有较强的电负性,但在硫的氧化物中,共用电子对偏向氧,我们就说氧的电负性强于硫。
电负性与非金属性的关系是,非金属性越强,电负性也越强。
电负性和非金属性一致吗
不一样,电负性是原子吸电子的能力,反映的两个成键原子争夺(吸引)共用电子对(使电子对尽量偏向自己)的能力(并不涉及得失电子),电负性只针对元素的中性原子。非金属性则与金属性相对
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