fe2+与稀硝酸反应现象
亚铁离子与浓硝酸反应:Fe2++2H++NO3-===Fe3++H2O+NO2↑,发生氧化还原反应,亚铁离子被氧化成铁离子,硝酸根被还原生成气体一氧化氮。亚铁离子与稀硝酸反应:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++2H2O+NO↑,发生氧化还原反应,亚铁离子被氧化成铁离子,硝酸根被还原生成气体二氧化氮。
亚铁离子一般呈浅绿色,有较强的还原性,能与许多氧化剂反应,如氯气,氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用,储存时向其中加入一些铁粉,亚铁离子也有氧化性,但是氧化性比较弱,能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。
在化学上面叫“亚”的物质的化合价一定比其的最高的化学价低(如亚铁离子、铁离子氧化亚铁、氧化铁),但是不一定是处于中间的化合价或比最稳定的化合价低(如氯的化合价就有-1 0+1+3+5+7化学价,+7价为它的最高的化合价,+5为最稳定化合价,只有+3才被称为“亚”)。注意:亚铁盐水溶液大多为浅绿色,但是氢氧化亚铁[Fe(OH)2]为难溶于水的白色固体。
与稀硝酸反应:铁过量 +2 铁少量 +3浓硝酸 冷 钝化 热 +3,也取决于铁的用量盐酸 +2稀硫酸 +2浓硫酸 冷 钝化 热 +3,也取决于铁的量其他弱酸,+2
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