hcl标准溶液的配制与标定计算公式

1）配制：浓盐酸的浓度大约是12mol/L，假设要配制1000ml0.1mol/L的盐酸标准滴定溶液

12*V=0.1*1000 V=8.3ml 量取9毫升浓盐酸稀释至1000毫升摇匀即可。

2）标定：通常用无水碳酸钠基准试剂标定，无水碳酸钠需在270—300摄氏度灼烧，滴定反应

Na2CO3 + 2HCI === 2NaCI + CO2 + H2O 终点产物呈弱酸性，应使用甲基橙或甲基红做指示剂，滴定到终点时，应将溶液加热煮沸2分钟，赶掉溶液中的二氧化碳，冷却后再滴定到终点。

3）浓度计算：

盐酸溶液浓度计算公式：c(HCl)=m/[(V1-V2)*0.05299] 。

式中:c(HCl)----盐酸溶液的量浓度，mol/L

m --------基准无水碳酸钠的质量，g

V1 -------滴定时盐酸溶液的消耗量，ml

V2 -------空白试验时盐酸溶液的消耗量，ml

0.05299 --与1.00ml盐酸溶液[c(HCl)=1.000mol/L]相当的

以克表示的基准无水碳酸钠的质量。