酸变为盐的化学方程式
常用的盐与酸的反应有以下几种:
1、大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑
2、碳酸钠与稀盐酸反应:Na₂CO3+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑
3、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H₂O+CO₂↑
4、盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO₂
5、硫酸和碳酸钠反应:Na₂CO3+H₂SO4===Na₂SO4+H₂O+CO₂↑
6、硫酸和氯化钡溶液反应:H₂SO4+BaCl====BaSO4↓+2HCl
扩展资料
盐分为单盐和合盐,单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐,合盐分为复盐和络盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子,碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子。
复盐溶于水时,可生成与原盐相同离子的合盐络盐溶于水时,可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐-络合物。
强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐,溶于水显碱性,如碳酸钠。而强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应的盐,溶于水显酸性,如氯化铁。
酸在化学中狭义的定义是:在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。由阿伦尼乌斯提出,此理论即为阿伦尼乌斯酸碱理论。
大部分的酸易溶于水中,少部分,如:硅酸,难溶于水。酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关。部分酸在水中以分子的形式存在,不导电部分酸在水中离解为正负离子,可导电。
酸碱质子理论:较广义的定义,则认为反应中能提供质子的是酸,反之为碱,此定义称为布朗斯特(J. M. Bronsted)-劳里(T. M. Lowry)酸。此理论为酸碱质子理论。
答案:酸变为盐的化学方程式有三种情况,三种情况情况如下
情况一:酸碱中和反应就可以让酸变成盐。HCl+ NaOH=NaCl+H2O
情况二:酸和金属氧化物反应可以变成盐。2HCl+ CaO=CaCl2+H2O
情况三:酸和盐反应可以生成盐。
2HCl+ CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
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