怎么判断共价键类型
第一,根据原子共用电子对数目:分为单键,双键和三键
第二,根据形成共价键的原子是否相同:分为极性键和非极性键
第三,根据原子轨道的重叠方式:分为σ键和π键
判断方法:
(1)根据化学键的类型判断
凡含有离子键的化合物,一定是离子化合物只含有共价键的化合物,是共价化合物。高考考察的重点知识
(2)根据化合物的类型来判断
离子化合物:活泼金属氧化物、强碱、大多数盐(铵盐)
共价化合物:气态氢化物、含氧酸、非金属氧化物、大多数有机物。
(3)根据化合物的性质来判断
根据化合物在熔融状态是否导电,可判断它是离子化合物还是共价化合物。若导电,则是离子化合物若不导电,则是共价化合物。
共价键分极性共价键和非极性共价键,极性共价键比如说象HCl这样的就是,因为两种非金属元素之间的作用力不同,所以共用的电子会在原子核吸引力大的那一方运动,很少会回到吸引力小的一方运动,HCl中,H原子的吸引力小所以电子很少回到H的身边,所以H的一方显正电,Cl的吸引力比H大很多,所以共用电子总是会在CL的周围运动,因此会显负电,分子两极会略微显正负性,所以叫做极性共价键。
非极性共价键就是两个相同的非金属元素在一起组成的共价键,比如说H2、N2,因为两原子的吸引力相同,所以共用电子不会偏移给两个相同原子中的任意一方,很稳定,所以不显电性,就是非极性共价键。
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