銅鋅原電池兩極發生反應的現象
、銅鋅原電池現象,反應現象:銅片表面有氣泡,鋅片溶解,電流表發生偏轉。
2、銅鋅原電池原理
銅、鋅兩電極,一同浸入稀H2SO4時,由於鋅比銅活潑,容易失去電子,鋅被氧化成Zn2+進入溶液,電子由鋅片通過導線流向銅片,溶液中的H+從銅片獲得電子,被還原成氫原子
氫原子結合成氫分子從銅片上放出。兩極發生如下反應:
負極:Zn-2e=Zn2+
正極: 2H+ +2e=H2(氣體)(硫酸銅溶液爲電解質溶液)
總反應是:Zn+2H+=Zn2++H2↑
3、銅鋅原電池實驗
[器材]
試管,鑷子,銅棒,HgCl2,0.1mol·L-1硫酸溶液
[操作]
取一試管並斜放入一大粒純鋅(如沒有純鋅可將粗鋅泡在飽和的氯化汞溶液中,用鑷子夾出沖洗淨),再倒入0.1mol·L-1硫酸溶液,觀察表面逸出氣泡情況。
在盛有純鋅和0.1mol·L-1硫酸溶液中,用一根純銅棒插在純鋅的表面上,可以觀察到在鋅表面氣泡很少,而在插進液麪中銅棒四周氣泡很多。
鋅銅原電池,銅表面氣泡來源不可能是銅與稀硫酸反應,而是鋅丟失的電子同遇到溶液中的氫離子發生了反應:可以推知鋅流出電子,在流經銅導線時,將電子轉移給銅四周的氫離子。
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