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![電負性氣體]( "電負性氣體")
電負性氣體
SF6是強電負性氣體，它的分子極易吸附自由電子而形成質量大的負離子，削弱氣體中碰撞電離過程，因此其電氣絕緣強度很高，在均勻電場中約爲空氣絕緣強度的2.5倍。SF6氣體在t≈2000K時出現熱分解高峯，因此在交流電弧電流過零時，S...
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![電離能電負性的規律]( "電離能電負性的規律")
電離能電負性的規律
化學電負性近似等於元素的氧化性，氧化性越大，電負性越大，化學規定電負性最強的是氟，爲4.0，電離能的規律。1、總體上金屬元素第一電離能較小非金屬元素第一電離能較大。2、同週期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。...
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![碳和氫的電負性]( "碳和氫的電負性")
碳和氫的電負性
碳電負性大於氫1、實驗結果證明，在各種碳氫化合物中，電子雲都是偏向碳這一側。說明碳吸引電子的能力比氫強，碳的電負性比氫大，氫應該帶正電2、電負性的具體數值是通過實驗確定的。科學家鮑林設定氟爲電負性最大的元素，其值...
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![硼和氫誰的電負性大]( "硼和氫誰的電負性大")
硼和氫誰的電負性大
氫的第一電離能大於硼，且第一電離能和電子親和能的和大於硼（密立根電負性大於硼）氫的1s結合能大於硼2s2p結合能的均值（阿倫電負性大於硼）實測硼氫鍵的極性，電子對一般偏向氫，其它理化現象（如二氫鍵）也支持這一點。所以氫的電負...
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![電負性相對的性質]( "電負性相對的性質")
電負性相對的性質
電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。又稱爲相對電負性，簡稱電負性，也叫電負度。電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·卡爾·鮑...
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![h的電負性與f的電負性]( "h的電負性與f的電負性")
h的電負性與f的電負性
F的電負性最大，H的電負性2.1鮑林指定氟的電負性爲4.0，並以此爲標準確定其他元素的電負性。氫2.1電負性越大的非金屬元素越活躍，電負性越小的金屬元素越活潑。氟的電負性最大(4.0)，是最容易參與反應的非金屬電負性最小的元...
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![電負性小於氫的原子或基團]( "電負性小於氫的原子或基團")
電負性小於氫的原子或基團
-CH3、-CH2CH3、-CH(CH3)2、-C(CH3)3、-COO-基團的電負性小於氫。硼，硅，碲都是電負性比氫小的非金屬元素。電負性大於1.8的是非金屬元素，元素電負性數值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強反之，電負性數值越小，相...
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![電負性差值指的是什麼]( "電負性差值指的是什麼")
電負性差值指的是什麼
電負性差指的是元素電負性的差，一般來講，對於金屬元素與非金屬元素形成的二元化合物，若這兩種元素電負性差大於1、7，則該物質爲離子化合物，反之則爲共價化合物，而1、7左右爲過渡化合物。硫酸銅類型的化合物應計算酸根的電負...
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![電離能和電負性的口訣]( "電離能和電負性的口訣")
電離能和電負性的口訣
電離能越大，電負性越大隨着原子數的增加元素的負電性會定期變化。在同一循環中同一主組中元素的負電性從左到右增加元素的負電性從上到下減小對於子組同一組中元素的電負性也顯示了這種趨勢因此具有高負電性的元素集中...
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![電負性最小的元素]( "電負性最小的元素")
電負性最小的元素
銫。銫，元素符號Cs，原子序數爲55，位於第六週期，IA族，其單質是一種淡金黃色的活潑金屬，熔點低，在空氣中極易被氧化，能與水劇烈反應生成氫氣且爆炸。銫在自然界沒有單質形態，僅以鹽的形式極少的分佈於陸地和海洋中。銫是製造真空...
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![n的電負性和c的電負性哪個強]( "n的電負性和c的電負性哪個強")
n的電負性和c的電負性哪個強
N的電負性和C的電負性哪個強N的電負性大於C的電負性。這個結論根據元素週期表中元素性質遞變規律很容易推知。N和C都位於元素週期表中第二週期，但N原子最外層上有5個電子，原子半徑小，C原子最外層上有4個電子，原子半徑大，非...
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![cu的電負性]( "cu的電負性")
cu的電負性
在元素週期表中，同週期元素從左到右，電負性依次增大同主族元素自上而下，電負性依次減小。Cu（銅元素，原子序數29）和Ni（鎳元素，原子序數28）在元素週期表中同屬於第四周期元素，鎳元素屬於第八族，銅元素屬於第一副族，鎳元素在銅元素的...
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![前四周期電負性最小的元素]( "前四周期電負性最小的元素")
前四周期電負性最小的元素
電負性最小，當然是金屬性最強的咯，那麼就是鹼金屬的K唄（1）判斷元素的金屬性和非金屬性。一般認爲，電負性大於1.8的是非金屬元素，小於1.8的是金屬元素，在1.8左右的元素既有金屬性又有非金屬性。（2）判斷化合物中元素化合價的正負...
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![硫和氫的電負性]( "硫和氫的電負性")
硫和氫的電負性
S電負性大於氫，S2.58.氫2.1同一週期中，元素的電負性隨着原子序數的增大而增大，同一主族，元素的電負性隨着原子序數的增大而減小，非金屬性越強的元素其電負性越大，這兩種元素中，非金屬性最強的是S，最小的是H，所以H、S電負性由大...
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![什麼是第一電負性]( "什麼是第一電負性")
什麼是第一電負性
電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。電負性就是得電子的能力，元素電負性數值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強反之，電負性數值越小，相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱，電負性越強第一電離...
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![碳氫氧的電負性大小順序]( "碳氫氧的電負性大小順序")
碳氫氧的電負性大小順序
氧的電負性最大，碳的電負性第二，氫的電負性最小，電負性大小的變化規律是，非金屬性越大，電負性越大，金屬性越大，電負性越小，電負性越大，在化學反應中越易得到電子顯負價，電負性越小，越易失去電子，顯正價，氟是最活波的非金屬元素，它的...
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![n和cl的電負性表]( "n和cl的電負性表")
n和cl的電負性表
Cl>N。N和Cl的非金屬性應該從電負性比較，電負性大的非金屬強。查表：N=3.04，Cl=3.16.（數據比較權威，是鮑林電負性值，這是化學界公認的數值。其中F最大，定爲3.98)，由此知非金屬性：Cl>N。電負性：指分子中原子吸引電子的能力，或...
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![c和f電負性哪個大]( "c和f電負性哪個大")
c和f電負性哪個大
f的電負性大1、一般來說，週期表從左到右，元素的電負性逐漸變大週期表從上到下，元素的電負性逐漸變小。過渡元素的電負性值無明顯規律。2、一般來說，電負性大於1.8的是非金屬元素，小於1.8的是金屬元素，而位於非金屬三角區邊...
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![nh4h2po4中，電負性最高的是]( "nh4h2po4中，電負性最高的是")
nh4h2po4中，電負性最高的是
NH4H2PO4中，電負性最高的元素是O一般地，非金屬性越強，電負性越大。同一週期，從左至右，非金屬性增強，則N<O同一主族，從上至下，非金屬性減弱，則P<NH得電子能力較P弱所以非金屬性H<P，所以電負性由強至弱的順序爲：圓非構導本幹...
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![氫的電負性是多少]( "氫的電負性是多少")
氫的電負性是多少
氫的電負性介於碳和硅兩個元素之間，氫的電負性是2.1碳和硅的氫化物:碳的氫化物種類極多，是有機化合物的重要組成部分，而硅的氫化物僅有符合表達式SinH2n＋2的幾種，其中n爲1，2…6，最有代表性的是SiH4，稱爲甲簡議氫化物硅烷。甲...
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![銅和鎂的電負性]( "銅和鎂的電負性")
銅和鎂的電負性
電負性鎂1.31、銅(Cu2+)2.0，銅電負性大。在元素週期表中，同週期元素從左到右，電負性依次增大同主族元素自上而下，電負性依次減小。Cu（銅元素，原子序數29）和Mg（鎂元素，原子序數12）在元素週期表中同屬於第三週期元素，鎳元素屬於第I...
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![鋰和鋁哪個電負性大]( "鋰和鋁哪個電負性大")
鋰和鋁哪個電負性大
鋁的電負性大鋰0.98鋁1.61 1、隨着原子序號的遞增，元素的電負性呈現週期性變化。2、同一週期，從左到右元素電負性遞增，同一主族，自上而下元素電負性遞減。對副族而言，同族元素的電負性也大體呈現這種變化趨勢。因此，電...
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![電負性和電子親和能一樣嗎]( "電負性和電子親和能一樣嗎")
電負性和電子親和能一樣嗎
元素原子的電負性和電子親和能是兩個不同的概念。電負性是元素的原子在化合物中吸收電子能力的標度。電負性值越大，吸引電子的能力越強。而電子親和能是指一個氣態原子獲得電子成爲陰離子時放出的能量，它能反映氣態原子...
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![電負性和非金屬性一致嗎]( "電負性和非金屬性一致嗎")
電負性和非金屬性一致嗎
不一致關聯：電負性大的元素，非金屬性就強區別：電負性是原子吸引電子的能力，是一個具體的數值非金屬性是原子得到電子的能力，是一個籠統的比較，沒有具體數電負性也可以作爲判斷元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度。一般來說，電...
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![元素電負性有反常嗎]( "元素電負性有反常嗎")
元素電負性有反常嗎
有反常對於鋁而言，和它同一週期的鹼金屬是鈉，和鋁中間就隔了一個鎂。但是對於鎵而言，它和與它同一週期的鹼金屬鉀隔了11個元素，可見這些多出來的11單位的正電足以讓鎵的原子半徑縮小到意料之外的地步，自然電負性就比預計的...
