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![電離能和電負性的口訣]( "電離能和電負性的口訣")
電離能和電負性的口訣
電離能越大，電負性越大隨着原子數的增加元素的負電性會定期變化。在同一循環中同一主組中元素的負電性從左到右增加元素的負電性從上到下減小對於子組同一組中元素的電負性也顯示了這種趨勢因此具有高負電性的元素集中...
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![第四電離能大小比較]( "第四電離能大小比較")
第四電離能大小比較
電離能是基態的氣態原子失去電子變爲氣態陽離子，必須克服核電荷對電子的引力而所需要的能量。電離能可以定量的比較氣態原子失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，其還原性越弱，非金屬性越強反之金屬性越強。所以它...
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![h和c的電離能比較]( "h和c的電離能比較")
h和c的電離能比較
H原子比碳原子的核外電子距離原子核近，受到原子核的引力大，電離需要消耗更多的能量，所以第一電離能比C的大。第一電離能是說原子電離第一個電子所需要的能量，H只有一個電子，位於1s軌道，離原子核的距離比C的最外層兩個位於2s...
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![第一電離能爲啥特殊]( "第一電離能爲啥特殊")
第一電離能爲啥特殊
因爲第一電離能是基態的氣態原子失去最外層的一個電子所需能量。第一電離能數值越小，原子越容易失去一個電子第一電離能數值越大，原子越難失去一個電子。...
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![元素週期律電離能電負性及原因]( "元素週期律電離能電負性及原因")
元素週期律電離能電負性及原因
元素的電負性是指元素吸引電子的能力，變化規律是同週期從左到右依次增大，同主族從上到下依次減小，電負性最大的是氟元素，最小的是銫元素。元素原子半徑越小最外層電子數越多吸引電子能力越強電負性越大。而電離能則是指氣...
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![氫原子電離能公式]( "氫原子電離能公式")
氫原子電離能公式
氫原子的電離能，即H(g)=H+(g)+e的能量，那麼是1312kJ/mol如果你說的是氫氣分子的電離能，即H2(g)=H2+(g)+e的能量，那可以根據H2以及H2+的鍵能估算，結果是1493kJ/mol電離能是指基態的氣態原子失去電子變爲氣態陽離子（即電離），必...
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![爲什麼h的電離能大於c]( "爲什麼h的電離能大於c")
爲什麼h的電離能大於c
第一電離能：N＞H＞（=）O＞C比較方法：元素的第一電離能從左到右有增大的趨勢，則O＞C注意：SPAN>3p能級有3個電子，屬於半充滿狀態，較穩定，再失去一個電子較困難，因此第一電離能高於元素O。H原子比C、O原子的半徑小得多，核外電子受到原子核...
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![幾個特殊的電離能元素]( "幾個特殊的電離能元素")
幾個特殊的電離能元素
元素的第一電離能的變化規律是，同週期從左前右顯增大趨勢，同主族從上到下，依次減小。但是在同一同期元素中，由於第IIA族元素最外軌道呈全空狀態所以很穩定其第一電離能大於第IIIA族元素。同理由於第VA族元素的半滿結構也...
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![H和cl哪個第一電離能大]( "H和cl哪個第一電離能大")
H和cl哪個第一電離能大
cl的第一電離能大第一電離能大小比較：同週期，從左到右，元素第一電離能呈增大的趨勢，氫和鹼金屬的第一電離能最小，稀有氣體的第一電離能最大同主族，從上往下，元素第一電離能逐漸減小。第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一...
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![元素的電離能爲什麼呈現週期性]( "元素的電離能爲什麼呈現週期性")
元素的電離能爲什麼呈現週期性
元素的電離能也隨原子序數的變化呈現週期性的變化。（1）同一週期的主族元素，從左到右電離能隨原子序數的增加逐漸增大，各週期中稀有氣體原子的電離能最高，這是作用在價層電子上的有效核電荷數逐漸增加的結果。（2）同一主族的元...
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![H的第一電離能爲什麼比B大]( "H的第一電離能爲什麼比B大")
H的第一電離能爲什麼比B大
H的原子序數爲1，基態時原子核外只有一個電子層，原子半徑小，不存在電子間斥力和對原子核的屏蔽作用。而B是3號元素，態時原子核外有二個電子層，原子半徑較大，第一層的2電子結構對原子核的屏蔽作用大，有效核電荷較小，所以B的第一...
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![第一電離能特例]( "第一電離能特例")
第一電離能特例
如：氮的第一電離能大於氧的第一電離能氧的第一電離能小於氮而電負性是，氧大於氮（週期表上，同一週期內，越往右，電負性越大（二三主族特例，五六主族特例）同時第一電離能也越大）第一電離能數值越小，原子越容易失去一個電子：第一電離能...
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![cu電離能比zn大的原因]( "cu電離能比zn大的原因")
cu電離能比zn大的原因
銅和鋅處於第四周期，根據同週期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢的規律可以判斷銅的第一電離能比鋅小。第一電離能是基態的氣態原子失去最外層的一個電子所需能量。第一電離能數值越小，原子越容易失去一個電子第一電...
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![碳氫氧第一電離能大小比較]( "碳氫氧第一電離能大小比較")
碳氫氧第一電離能大小比較
碳和氫和氧的第一電離能排序是：氧大於碳大於氫。C、O屬於同一週期元素且原子序數依次減小，同一週期元素的第一電離能隨着原子序數的增大而增大，但第ⅤA族的大於第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序O＞C。電離能是基態的氣態...
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![電離能計算公式]( "電離能計算公式")
電離能計算公式
電離常數計算公式是K(電離)=C[A+]^x·C[B-]^y/C[AxBy]。電離有化學電離和物理電離之分，化學上的電離是指電解質在水溶液或熔融狀態下離解成帶相反電荷並自由移動離子的一種過程。在水溶液電離有完全電離和不完全電離之...
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![氫的電離能爲什麼比碳大]( "氫的電離能爲什麼比碳大")
氫的電離能爲什麼比碳大
氫原子只有一個電子層而碳原子有兩個電子層。我們知道，原子外圍電子層越靠外，其上電子能量越大，意思是要電離出一個電子需要更多的能量。當氫和鈉比較時，氫的第一電離能更大。同週期自左而右，第一電離能呈增大趨勢，但氮元素...
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![鈉的逐級電離能有幾次突躍]( "鈉的逐級電離能有幾次突躍")
鈉的逐級電離能有幾次突躍
有2次突躍。Na躍電子層後，電離能會發生飛躍數據，因爲層與層之間能量間隔較大。Na的第2次電離能飛躍數據應該是發生在失去第10個電子時。Na的外層電子是2.8.1，失電子從最外層開始。第2個電子(中間層一個)的電離能與第一個...
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![能層相同電離能相差不大對嗎]( "能層相同電離能相差不大對嗎")
能層相同電離能相差不大對嗎
相差不大，例如:根據能量最低定律：核外電子總是儘先排滿能量最低、離核最近的電子層，然後才由裏往外，依次排在能量較高、離核較遠的電子層也就是能層.離原子核越遠，原子覈對電子的作用力越小，電子克服這種作用力所需的電離能...
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![電離能和電負性哪個有特殊]( "電離能和電負性哪個有特殊")
電離能和電負性哪個有特殊
電離能有特殊第二主族（iia）的第一電離能會比第三主族（iiia）的第一電離能高例如：鎂的第一電離能大於鋁的第一電離能第五主族（va）的第一電離能會比第六主族（via）的第一電離能高例如：氮的第一電離能大於氧的第一電離能電負性綜合考...
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![原子物理電離能如何計算公式]( "原子物理電離能如何計算公式")
原子物理電離能如何計算公式
基態氫原子的電離能是13.59844ev.H及類H元素電離能計算公式：E＝[13.6085(z+0)-0.0075](z-0)-0.003(z爲核電荷數，當z=7時，誤差率-0.04％)。電離能可以定量的比較氣態原子失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，其金屬性越...
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![電離能反常的有哪些]( "電離能反常的有哪些")
電離能反常的有哪些
第一電離能反常的元素是氮元素和氫元素。第一電離能反常的原因是價電子的排布的變化引起的，例如正常情況下，氧元素的第一電離能應該大於氮元氧原子半徑小，但是由於氮原子的價電子排布爲2s22p3，p軌道上3個電子處於半充滿狀...
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![第一電離能的比較]( "第一電離能的比較")
第一電離能的比較
通過電子層結構可比較第一電離能（用l表示）大小。當電子層數相同時，隨最外層電子數增加，l增加（ns2np1，ns2np4例外）。當最外層電子數相同時，隨電子層數增加，l減小。比較方法：根據週期表位置第一，同一週期元素，從左到右，第一電離能一...
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![第一電離能反常情況解釋]( "第一電離能反常情況解釋")
第一電離能反常情況解釋
比如說，氮元素了可以看一下它的電子排布，電子排布式:1s22s22p3P軌道是半充滿的，類似全充滿半充滿全空這種電子排布，會比較穩定，失去電子當然不容易，而它後面的卻是失一個電子就比較穩定，所以第一電離能反而比它低了。...
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![mg第一電離能比al高的原因]( "mg第一電離能比al高的原因")
mg第一電離能比al高的原因
Mg第一電離能比Al高的原因Mg在元素週期表中位於第三週期第二主族，價電子層結構爲3S2，AI在元素週期表中位於第三週期第三主族，價電子層結構爲3S23p1。AI的原子半徑比Mg小，吸電子能力比Mg大，但是，由於AI失去一個p上電子後爲全...
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![化學電離能是哪本書裏的]( "化學電離能是哪本書裏的")
化學電離能是哪本書裏的
化學電離能是在高中化學人教版選修四里的。電離能可以定量的比較氣態原子失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，其還原性越弱反之金屬性越強。所以它可以比較元素的金屬性強弱。影響電離能大小的因素是：有效核電荷...
