nl兩個量子數確定原子軌道的什麼

n是主量子數，表示不同殼層的能級，原子中電子的軌道是不連續的，只能取分立值，分為不同的殼層。n=5即第五個殼層，電子殼層符號由內到外依次為K，L，M，N，O，P...。n=5即第五層軌道。

l是角量子數，表示角動量的大小，決定了每個殼層內不同軌道的形狀，如l=0即s軌道，呈球形l=1即p軌道，呈紡錘形l=2即d軌道，呈4個花瓣形等等。

m是磁量子數，決定了不同形狀軌道在空間的方向即x，y，z，m=0軌道沿z方向。

n=5，l=2，m=0合起來就表示5pz的原子軌道，pz即沿著z方向的p軌道。

對於量子數確定元素，可以從最外層條件排布電子，直到最內層。l的取值決定於n，從0到n-1，對於每一個l都有2l+1個不同方向的軌道，每一個m值可容納2個電子，則每一個l容納2(2l+1)個電子，然後從l=0一直加到最大的l。低於最外層的電子數可以直接按2*(n方)求出。

對於這個例子，如果限制條件是“n=5為最外層，l=2是填滿的，l>2是空的”，那麼每個l能夠容納電子數是2(2l+1)個，則這層共有2+6+10=18個電子。向內則依次為n=4容納32個電子，n=3為18個電子，n=2為8個電子，n=1為2個電子。這樣，原子核外電子排布就確定了，即2

8

18

32

18，加起來即原子序數78，也就是鉑Pt元素。

如果本例子m=0也是限制條件，即l=2軌道只能排z方向，那麼這個軌道只能排2個電子。這樣，最外層n=5共有l=0的2個電子，l=1的6個電子，l=2的2個電子，最外層共10個電子。內層電子數仍然依次是32，18，8，2。這樣，排布即2

8

18

32

10，加起來即70，為元素鐿Yb。