碳原子的電子式

電子式是 :C:。

最常見的有石墨結構和金剛石結構。

石墨為層結構， 單層看的話，是C-C鍵形成正六邊形的延展形狀。 而整體看的話，則是一層一層的結構。 所以單層極為堅硬，而層與層之間極為柔軟。

金剛石晶體的結構是碳原子的一種結晶體。其中的碳原子都以共價鍵結合，原子排列的基本規律是每6個碳原子組成一個環，就這樣每2個環共用2個碳，無限延伸的。

碳原子電子式是左右各兩個，:C:，二氧化碳的電子式為:O::C::O:，兩個氧原子上面還有兩個點。碳原子一般是四價的，這就需要4個單電子，但是其基態只有2個單電子，所以成鍵時總是要進行雜化。

最常見的雜化方式是sp3雜化，4個價電子被充分利用，平均分佈在4個軌道里，屬於等性雜化。