有鋁離子生成為什麼溶液顯酸性
鋁離子屬於弱鹼陽離子,鋁離(對於酸式鹽則是電離與水解的總和效應,而鹼式鹽基本上都難溶),其原理是:由於某些鹽的酸根對應的酸是弱酸(或陽離子對應的鹼是弱鹼),導致這些離子會微弱地和H2O電離出的H+或OH-結合成弱酸(弱鹼),使得溶液中H+濃度和OH-濃度不再相等,溶液呈現出酸性和鹼性。對於多元弱酸(多元弱鹼)的鹽來說,水解是分步的。
比如Na2CO3溶液呈鹼性:
CO32-
+
H2O
=(可逆)
HCO3-
+
OH-
HCO3-
+
H2O
=(可逆)
H2CO3
+
OH-
由於水解一般非常微弱,所以產物不會形成沉澱和氣體(如Al3+水解產生的Al(OH)3不會是沉澱,S2-水解產生的H2S不會是氣體),易分解物質不會分解(比如CO32-水解產生的H2CO3不會分解)。子會發生水解反應,生成氫氧化鋁和氫離子。
拓展一下,水解是正鹽溶液呈現酸性或鹼性的根本原因
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