nacl電極反應方程式

電解氯化鈉反應方程式：

2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ (反應條件為電解)

食鹽水中的氯化鈉（NaCl）和水（H2O）發生電離，通電後分別在陰極與陽極生成氫氣(H2)與氯氣(Cl2)。剩下的氫氧根離子與鈉離子結合生成氫氧化鈉(NaOH)。

擴充套件資料：

氯氣與氫氧化鈉溶液反應：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，生成的NaClO有很強的氧化性，次氯酸的鹽類（如：次氯酸鈣）可以作漂白劑與防毒劑。

在上面的電解飽和食鹽水的實驗中，電解產物之間能夠發生化學反應，如NaOH溶液和Cl2或Cl離子接觸會生成NaClO與NaCl，H₂和Cl₂混合遇火或光照能發生爆炸。在工業生產中，要避免這幾種產物混合，常使反應在特殊構造的、帶有離子交換膜（不允許帶負電的氯離子或氯氣通過）的電解槽中進行。

①電解NaCl水溶液的電極反應式：

陽極:2H++2e=H2

陰極:2Cl--2e=Cl2

總反應:

2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑

②電解熔融的NaCl的電極反應式：

陽極:Na++e=Na

陰極:2Cl--2e=Cl2

總反應:2NaCl=2Na+Cl2