由N和Mg組成的化學式

氮化鎂，化學式Mg3N2，分子量為100.9494。是由氮和鎂所組成的無機化合物，屬於立方晶系。在室溫下純淨的氮化鎂為黃綠色的粉末，但含有一部分氧化鎂雜質的氮化鎂是灰白色的。氮化鎂和許多金屬氮化物一樣，會和水反應產生氨。要製備氮化鎂，可將鎂帶在氮氣中燃燒而成。常做觸媒。

將鎂屑置於瓷舟或燒結氧化鎂舟中，舟裝在瓷管中，瓷管一端連線T形管，T形管一端可通入乾燥的氨氣，另一端可通入氮氣。瓷管末端連線U形管，管中裝有乾燥劑，一半是小片狀的CaO，另一半是小片狀的KOH。反應管排出的氣體被吸收裝置吸收，吸收裝置是兩個盛有稀硫酸的錐形瓶。為防止發生倒吸，第一個吸收瓶的導管不要插到稀硫酸液麵之下。

向瓷管中通入乾燥的NH3和N2，至第二個吸收瓶不再冒出氣泡時，說明瓷管內空氣已經趕淨。升溫至800～850℃，加熱鎂粉4h，鎂粉變得熾熱，標誌著反應的開始，與此同時必有H2產生。反應過程中NH3的氣壓要大於外界大氣壓，以免倒吸。反應結束，關閉NH3，保持原來的溫度繼續通N21.5h，以除去被吸附在Mg3N2上的NH3·Mg3N2極易潮解，必須儲存在乾燥的容器中。

若將鎂帶在空氣中燃燒，除了會產生氧化鎂之外，也會產生一些氮化鎂。