mg與氧氣反應的化學方程式

mg與氧氣的化學方程式2Mg+O2(點燃)=2MgO鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光，並生成大量煙霧，煙霧是氧化鎂。鎂彈就是照明彈。鎂主要是與空氣中的氧氣反應，少量鎂也與氮氣反應。在點燃的條件下，鎂與氧氣反應方程式2Mg+O2(點燃)=2MgO。3Mg+N2(點燃)=Mg3N2。

鎂在氧氣中燃燒的化學方程式2Mg+O=點燃=2MgO，所出現的現象是燃燒，發出耀眼白光、釋放熱量、生成白色粉末。當然，鎂也可以在空氣中反應，發生燃燒的現象，因為空氣中也存有氧氣。

鎂可以與哪些物質發生反應

鎂和一些活潑的非金屬單質化合，如非金屬單質Cl2 ，S，O2。比如鎂在空氣中燃燒，主要是和氧氣反應，部分鎂和空氣中的氮氣反應：2Mg + O2 =點燃= 2MgO 3Mg + N2 =點燃= Mg3N2。

只要溶液中能夠提供H+，鎂就能發生上述反應。強酸弱鹼鹽由於水解作用，在水溶液中也會供給出H+，水溶液顯酸性。如果在強酸弱鹼鹽溶液中投入鎂，由於鎂會消耗H+，使強酸弱鹼鹽的水解正向進行，幾乎水解達到徹底。如向氯化銨的溶液中投入金屬鎂，反應如下：Mg + 2NH4Cl + 2H2O = MgCl2 +2 NH3*H2O + H2↑。

鎂的應用有哪些

鎂常用作還原劑，去置換鈦、鋯、鈾、鈹等金屬。主要用於製造輕金屬合金、球墨鑄鐵、科學儀器和格氏試劑等。也能用於制煙火、閃光粉、鎂鹽、吸氣器、照明彈等。結構特性類似於鋁，具有輕金屬的各種用途，可作為飛機、導彈的合金材料。但是鎂在汽油燃點可燃，這限制了它的應用。

2Mg+O2==點燃==2MgO

描述反應條件是點燃 反應現象是1、發出耀眼的白光(發光)2、放出大量的熱(發熱)3、生成白色固體(生成氧化鎂)