溫度與熱量之間有什麼聯絡

關於溫度和熱量的關係，可以從兩個方面來理解：

一方面，物體吸收或放出熱量，但溫度不一定改變。例如晶體熔化和液體沸騰，物體吸熱，但不升溫液體凝固成晶體和氣體液化，物體放熱，但不降溫。

另一方面，物體溫度發生變化，不一定是由於吸熱或放熱。因為做功和熱傳遞在改變物體的內能上是等效的。熱量和溫度的關係，可以用一個比較形象的例子來形容——水量和水位。 在一個柱體容器裡，水量越多，水位越高，如果再容器的中間部位開一個口子，水量會減少，水會留到比這個口子低的地方，但水位一旦到達口子處，下面的水不會再向外流。再說熱量和溫度，對於同一種物質，質量體積不變的情況下，熱量和溫度有個比例關係，吸收熱像越多，溫度越高。

如果有一個溫度低的物體與之接觸，那麼熱量便會轉移到低溫物體，當溫度降到與之接觸的物體溫度一樣時，熱量便停止傳遞。要想把熱量繼續傳出來，要找一個比他溫度更加低的物體與之接觸，就像那個口子要開的低一些一樣。

擴充套件資料：

熱與內能的關係：熱量與內能之間的關係就好比是做功與機械能之間的關係一樣。熱量是物體內能改變的一種量度。若兩區域之間尚未達至熱平衡，那麼熱便在它們中間溫度高的地方向溫度低的另一方傳遞。任何物質都有一定數量的內能，這和組成物質的原子、分子的無序運動有關。當兩不同溫度的物質處於熱接觸時，它們便交換內能，直至雙方溫度一致，也就是達致熱平衡。

這裡，所傳遞的能量數便等同於所交換的熱量數。許多人把熱量跟內能弄混，其實熱量指的是內能的變化、系統的做功。熱量描述內能的變化量，而內能是狀態量，是系統的態函式，對應系統的一個狀態點。充分了解熱量與內能的區別是明白熱力學第一定律的關鍵。熱傳遞過程中物體之間傳遞的熱量與過程（絕熱，等溫，等壓）相聯絡，即吸熱或放熱必在某一過程中進行。物體處於某一狀態時不能說它含有多少熱量

溫度與熱量關係：

1、物體吸收或放出熱量，但溫度不一定改變。例如晶體熔化和液體沸騰，物體吸熱，但不升溫液體凝固成晶體和氣體液化，物體放熱，但不降溫。

2、物體吸收熱量，溫度不一定升高。物體溫度發生變化，不一定是由於吸熱或放熱。因為做功和熱傳遞在改變物體的內能上是等效的。例如：晶體熔化，液體沸騰。溫度指的是物體的冷熱程度，溫度是反映分子做無規則運動劇烈程度的巨集觀物理量。溫度是一個狀態量，反映物體所處的一種狀態。不能用“有沒有（含有，具有）”這樣的動詞來修飾溫度一詞。熱量是在熱傳遞中轉移內能的多少叫做熱量。熱量是一個過程量，是物體在溫度發生變化時，吸收或放出熱量，也可說成轉移的內能。熱量的前面不能用“有（沒有）”“含（具）有”這樣的詞語來修飾。只能用“吸收”或“放出”這樣的動詞來修飾。擴充套件資料溫度、內能、熱量三者之間的關係：內能是分子無規則運動的動能與分子間相互作用的勢能的總和叫做內能。內能是一種能量形式。一切物體都具有內能。內能的大小與分子的多少，種類，結構，狀態，物體的溫度都有關係。1、溫度與熱量關係：物體溫度升高，不一定吸收熱量（也可能外界對物體做功）物體吸收熱量，溫度不一定升高（例如：晶體熔化，液體沸騰）2、溫度與內能關係：物體溫度升高，內能一定增大物體溫度不變，內能可能不變（說法錯誤，例如：晶體熔化，溫度不變，內能是增大的）物體的溫度越高，內能不一定越大（可能不是同一個物體）同一物體溫度越高，內能一定越大。

3、內能與熱量關係：物體吸收熱量，內能一定增大（物體指同一物體）物體內能增大，不一定吸收熱量（也可能外界對物體做功）。