一公斤壓力的蒸氣溫度是多高

蒸汽1-8公斤壓力下對應的溫度是100攝氏度至2711攝氏度。

例如前提條件是一定質量的蒸汽1公斤壓力在V體積裡是100℃，體積V不變。

根據理想氣體公式，質量一定，物質確定，方程可以簡化為：

PV÷T=K

1×V÷（273+100）=K

8×V÷（273+x）=K=1×V÷（273+100）

8÷（273+x）=1÷373

273+x=8×373=2984

x=2984-273

x=2711（攝氏度）

擴充套件資料：

描述理想氣體在處於平衡態時，壓強、體積、物質的量、溫度間關係的狀態方程。它建立在玻義耳-馬略特定律、查理定律、蓋-呂薩克定律等經驗定律上。

其方程為pV = nRT。這個方程有4個變數：p是指理想氣體的壓強，V為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量，而T則表示理想氣體的熱力學溫度還有一個常量：R為理想氣體常數。可以看出，此方程的變數很多。因此此方程以其變數多、適用範圍廣而著稱，對常溫常壓下的空氣也近似地適用。

值得注意的是，把理想氣體方程和克拉伯龍方程等效是不正確的。一般克拉伯龍方程是指描述相平衡的方程dp/dT=L/(TΔv)。儘管理想氣體定律是由克拉伯龍發現，但是國際上不把理想氣體狀態方程叫克拉伯龍方程。

理想氣體狀態方程PV=nRT描述理想氣體狀態變化規律的方程。由克拉伯龍於將玻意耳定律和蓋-呂薩克定律合併起來。將理想氣體狀態方程和克拉伯龍方程畫等號，這是不正確的。儘管理想氣體狀態方程是由克拉伯龍提出的，但是克拉伯龍方程所描述的是相平衡的物理量。

摩爾表示的狀態方程中，R為比例常數，對任意理想氣體而言，R是一定的，約為8.31441±0.00026J/(mol·K）。

如果採用質量表示狀態方程，pV=mrT，此時r是和氣體種類有關係的，r=R/M，M為此氣體的平均摩爾質量。

用密度表示該關係：pM=ρRT（M為摩爾質量，ρ為密度）。

理想氣體狀態方程是由研究低壓下氣體的行為匯出的。但各氣體在適用理想氣體狀態方程時多少有些偏差壓力越低，偏差越小，在極低壓力下理想氣體狀態方程可較準確地描述氣體的行為。

極低的壓強意味著分子之間的距離非常大，此時分子之間的相互作用非常小又意味著分子本身所佔的體積與此時氣體所具有的非常大的體積相比可忽略不計，因而分子可近似被看作是沒有體積的質點。於是從極低壓力氣體的行為觸發，抽象提出理想氣體的概念。

理想氣體在微觀上具有分子之間無互相作用力和分子本身不佔有體積的特徵。

一斤蒸汽是50度，因為1斤蒸汽在保持不變的體積裡的溫度是50度。蒸汽在1-8公斤壓力下對應的溫度是100攝氏度至2711攝氏度，壓力越大溫度越高。只有飽和蒸汽的壓強一定時，溫度才一定!壓強為0.1MPa(我們說壓力為1公斤就約為0.1MPa)飽和蒸汽溫度為100度，0.5MPa飽和蒸汽溫度約為152度，5MPa飽和蒸汽溫度約為260度

常壓，一個標準大氣壓，水蒸氣的溫度就是100度，故：1 沸水蒸發出來的水蒸氣，100度

2 常規蒸煮食物時，食物不完全是水，如果加蓋，形成輕微壓力，溫度可高於100度，但不會太高，頂多103度左右，如電飯鍋（壓力電飯鍋可達115度左右）

3 微波爐加熱食物，取決於被加熱物品吸收微波的能力，極性分子將被反覆交變磁化，產生熱量，如果極性分子被非極性分子包圍，就形成壓力，瞬間可有高於100℃的高溫，但整體一般就加熱到100度。

4 剛煮好的粥，粉，面，飯最高溫度100度，只有在加壓情況下，溫度才有可能高於100度。

5 PE制的保鮮袋，保鮮膜不可以包著食物一起蒸煮或放入微波爐。

6 保鮮袋不可以直接裝滾燙食物，只有蒸煮袋可以，如果要裝100度的食物，那麼容器的耐高溫程度一般要150度以上。蒸汽要高於100度，唯有增加壓力，比如壓力鍋，反過來，蒸汽溫度越高，壓力越大，這就是蒸汽機了。