甲醇燃料電池電極電池反應

先寫出總反應式2CH3OH+ 3O2 = 2CO2 + 4H2O，陽極反應式：O2 + 2H2O +4e = 4OH-陰極反應式：CH3OH+ 6OH- - 6e = CO2 + 5H20。

書寫規則：酸性條件下，負極燃料失電子，C元素變為+4價，轉化為CO2，H元素轉化為H+，正極O2得電子，結合H+轉化為水。鹼性條件下，負極燃料失電子，C元素轉化為CO32-，+1價的氫元素不能在鹼性條件下以離子形態穩定存在，結合OH－生成水，正極O2得電子，結合H2O生成OH-。

甲烷燃料電池簡介

甲烷燃料電池是化學電池中的氧化還原電池。燃料電池是燃料和氧化劑（一般是氧氣）在電極附近參與原電池反應的化學電源。甲烷（CH4）燃料電池就是用沼氣（主要成分為CH4）作為燃料的電池，與氧化劑O2反應生成CO2和H2O.反應中得失電子就可產生電流從而發電。

以甲烷等碳氫化合物為燃料的新型電池，其成本大大低於以氫為燃料的傳統燃料電池。燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應產生電能，其效率高、汙染低，是一種很有前途的能源利用方式。但傳統燃料電池使用氫為燃料，而氫既不易製取又難以儲存，導致燃料電池成本居高不下

甲醇燃料電池電極電池反應

甲醇燃料電池的電極反應方程式隨著電解質不一樣，電機反應方程式是不一樣的，如果是在酸的環境中電極反應方程式為:負極CH₃OH-6e⁻+H₂O=CO₂+6H⁺正極O₂+4e⁻+4H⁺=2H₂O。

如果是鹼性電解質燃料電池負極CH₃OH-8e⁻+10OH⁻=CO₃²⁻+7H₂O，正極O₂-4e⁻+4HO⁻=2H₂O

甲醇燃料電池電極電池反應

甲醇燃料電池負極反應方程式是：

①鹼性條件負極：2 CH3OH－12e﹣＋16 OH﹣ → 2 CO32﹣＋12 H2O②酸性條件負極：2 CH3OH －12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2 所有燃料電池的工作原理都是一樣的，其電極反應式的書寫也同樣是有規律可循的.書寫燃料電池電極反應式一般分為三步:第一步，先寫出燃料電池的總反應方程式第二步，再寫出燃料電池的正極反應式第三步，寫出燃料電池的負極反應式。如：鹼性條件總反應式 2 CH3OH + 3 O2 + 4 OH﹣＝2 CO3 2﹣＋6 H2O 正極:3 O2 + 12e﹣ ＋6 H20 → 12 OH﹣負極:2 CH3OH － 12e– ＋ 16OH~ → 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O 酸性條件總反應式:2 CH3OH ＋ 3 O2 ＝ 2 CO2 ＋ 4 H2O 正極:3 O2 ＋ 12e﹣ ＋ 12 H﹢ → 6 H2O 負極:2 CH3OH － 12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2