非金屬性順序表口訣

氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四矽磷五價，二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，三二四五氮都有，二四六七錳來佔，銅汞二價最常見。氟氯溴碘本負一，特殊情況為正七。

1、同一週期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強其對應的離子的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。2、同一主族，從上到下：原子的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱其對應的離子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。

非金屬性強弱順序判斷：

1、元素在週期表中的相對位置

①同週期元素，自左向右，元素的非金屬性依次增強，如F＞O＞N＞C＞BCl＞S＞P＞Si等。

②同主族元素自上而下，非金屬性依次減弱，如F＞Cl＞Br＞IO＞S＞SeN＞P＞As等。

2、非金屬單質與氫氣化合的越容易，非金屬性越強。

如F2、Cl2、Br2、I2與H2化合由易到難，所以非金屬性F＞Cl＞Br＞I。

3、氣態氫化物的越穩定，非金屬性越強。

如穩定性：HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3，所以非金屬性：F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。

4、最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性越強。

如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，則非金屬性：Cl＞S＞P＞C＞Si。

5、非金屬性強的元素的單質能置換出非金屬性弱的元素的單質。

如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br23Cl2＋2NH3＝N2＋6HClCl2+H2S＝S＋2HCl。

6、非金屬單質對應陰離子的還原性越強，該非金屬元素的非金屬性越弱。

常見陰離子的還原性由強到弱的順序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，則非金屬性S＜I＜Br＜Cl＜F。

7、與變價金屬反應時，金屬所呈價態越高，非金屬性越強。

如Cu+Cl2→CuCl22Cu+S→Cu2S，說明非金屬性Cl＞S。

8、幾種非金屬同處於一種物質中，可用其化合價判斷非金屬性的強弱。

如HClO、 HClO3中，氯元素顯正價、氧元素顯負價，說明氧的非金屬性強於氯。

9、能量：非金屬元素原子得電子放熱，放熱越多離子越穩定，非金屬越強