銨鹽與酸反應的原理

銨鹽由氨與酸反應生成，為銨離子和酸根離子構成的離子化合物。由於氨是一個弱鹼，所以銨鹽在水溶液中都有一定程度的水解，若是由強酸組成的銨鹽其水溶液呈酸性。

銨鹽的熱穩定性差，固態銨鹽受熱易分解，一般分解為氨和相應的酸。如果酸是不揮發性的，則只有氨揮發逸出，而酸或酸式鹽則殘留容器中。如果相應的酸有氧化性，則分解出來的氨會立即被氧化

1、弱酸的銨鹽可與強酸反應：

NH4HCO3 + HCl = NH4Cl + H2O + CO2

(NH4)2CO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2O + CO2

2、弱酸的正鹽與該弱酸反應：

（NH4)2SO3 + H2O + SO2 = 2NH4HSO3

3、揮發性酸的銨鹽與不揮發酸反應：

NH4Cl + H2SO4...

銨鹽和酸不反應，和鹼生成鹽和NH3 ，H2O.如

實驗室制NH3

2NH4CL+CA(OH)2=加熱=2NH3+CACL2+2H2O