碳酸與鹽酸反應

1、碳酸鈉與鹽酸反應化學反應方程式：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

2、試驗現象：向碳酸納粉末中滴加稀鹽酸，開始不冒氣泡，隨著加入的量變多，開始有氣體放出。

3、解釋：碳酸鈉先和鹽酸反映生成氯化鈉和碳酸氫鈉，等全部轉化為碳酸氫鈉後，生成的碳酸氫鈉又和多的鹽酸反映，生成氯化納和水和二氧化碳。加熱會加快氣體的放出。

碳酸鈉與鹽酸的反應屬於複分解反應，當少量的鹽酸與碳酸鈉發生反應，生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣泡產生隨著試管內氫氧化鈉溶液增多，達到了一個過量的狀態，與碳酸鈉進一步反應，生成氯化鈉與水，同時有二氧化碳氣體生成。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

如果鹽酸少量（鹽酸滴入碳酸鈉溶液）：Na₂CO₃ + HCl = NaCl + NaHCO₃ 無氣體產生

如果鹽酸足量（碳酸鈉溶液滴入鹽酸）：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ 有氣體產生

碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分(約=15%)。碳酸鈉易溶於水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶於無水乙醇，難溶於丙醇。