酸鹼鹽優先反應順序

鹼與酸優先反應，其次是酸和鹽反應、再次是鹼和鹽反應，最後是鹽和鹽反應。

這裡酸和鹽或鹼的反應是溶液中的複分解反應。根據溶液複分解反應的條件，生成物越難電離，脫離反應體系越快，反應進行得也越快。

一般來說酸與鹽的反應生成的酸是弱酸，而酸鹼中和反應生成水。生成的弱酸比水更容易電離（否則就不叫酸了）。所以酸鹼中和反應速率更大。

優先生成水汽體或沉澱然後生成鹽。酸鹼鹽混和酸鹼反應耍優先於酸與鹽，鹼與鹽反應，酸與鹼屬於中和反應，即生成的鹽合水的反應，舉例說明:如鹽酸和火鹼反應，化學反應方程式是NασH十HC1=NαC1十H20，如火鹼和硫酸反應，化學反應方程式是2Nα0H十H2s04=Nα2s04十2H20。

優先反應順序：優先生成水，氣體或沉澱，最後生成鹽，酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸。由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。例子如Cu₂(OH)₂CO₃鹼式碳酸銅，有氫氧根酸鹼鹽類化合物一定含有非金屬元素。