1mol甲醇燃燒方程式

甲醇燃燒的化學方程式：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。

甲醇是結構最為簡單的飽和一元醇，甲醇由甲基和羥基組成的，具有醇所具有的化學性質。甲醇是無色有酒精氣味易揮發的液體，可以與氟氣、純氧等氣體發生反應，在純氧中劇烈燃燒，生成水蒸氣和二氧化碳。

在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱72.58kJ，下列熱化學方程式正確的是（ ）

A．CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ?mol-1B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1C．CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+4H2O（g）△H=-1451.6 kJ?mo