怎麼判斷共價鍵的個數
共價鍵就是,兩個或多個原子共同使用它們的外層電子,在理想情況下達到電子飽和的狀態,由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵,或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。
比如氧氣,氧原子與氧原子之間有兩個共價鍵,因為氧原子最外層電子是6個,需要達到8個電子時才能穩定,當共用2個電子後就可以形成8個電子的穩定結構,這時就形成2個共價鍵。
再比如氮氣,氮原子最外層只有5個電子,所以氮原子需要達到穩定狀態就需要3個共價鍵,氮原子和氮原子形成3個共價鍵後達到8個電子,形成穩定結構。
怎麼判斷共價鍵的個數
兩個每個間最多隻能形成一個σ鍵,其餘全是π鍵 如果是單鍵,則為σ鍵
CO2:C與每個O每個間形成一個σ鍵,一個π鍵
C2H2:C與C間為三鍵(一個σ鍵,2個π鍵),C,H間形成一個σ鍵
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