低濃度鹽酸怎麼配製

0.01mol/l鹽酸配製方法：量取0.9毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水，即可得到0.01mol/l鹽酸。

一、配製：0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。

二、標定：

1、反應原理：Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O

為縮小批示劑的變色範圍，用溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑，使顏色變化更加明顯，該混合指示劑的鹼色為暗綠，它的變色點PH值為5.1，其酸色為暗紅色很好判斷。

2、儀器：滴定管50ml三角燒瓶250ml135ml瓷坩堝稱量瓶。

3、標定過程：

基準物處理：取預先在瑪瑙研缽中研細之無水碳酸鈉適量，置入潔淨的瓷坩堝中，在沙浴上加熱，注意使運動坩堝中的無水碳酸鈉面低於沙浴面，坩堝用瓷蓋半掩之，沙浴中插一支360℃溫度計，溫度計的水銀球與坩堝底平，開始加熱，保持270-300℃1小時，加熱期間緩緩加以攪拌，防止無水碳酸鈉結塊，加熱完畢後，稍冷，將碳酸鈉移入乾燥好的稱量瓶中，於乾燥器中冷卻後稱量。

稱取上述處理後的無水碳酸鈉（標定0.01mol/L稱取0.01－0.02克）置於250ml錐形瓶中，加入新煮沸冷卻後的蒸餾水（0.01mol/L加10ml）定溶，加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑，用待標定溶液滴定至溶液呈暗紅色，煮沸2分鐘，冷卻後繼續滴定至溶液呈暗紅色，同時做空白。

4、計算：

C=m/（V*0.0529）

C（HCl）——鹽酸標準溶液量濃度 mol/Lm——無水碳酸鈉的質量（克）V1——滴定消耗HCl ml數V2——滴定消耗HCl ml數。

0.05299——與1.000鹽酸標準溶液相當的以克表示的無水碳酸鈉的質量。

5、注意事項：

1、在良好儲存條件下溶液有效期二個月。

2、如發現溶液產生沉澱或者有黴菌應進行復查。