酸變為鹽的化學方程式

常用的鹽與酸的反應有以下幾種：

1、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑

2、碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na₂CO3+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑

3、碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H₂O+CO₂↑

4、鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO₂

5、硫酸和碳酸鈉反應：Na₂CO3+H₂SO4===Na₂SO4+H₂O+CO₂↑

6、硫酸和氯化鋇溶液反應：H₂SO4+BaCl====BaSO4↓+2HCl

擴充套件資料

鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為複鹽和絡鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，鹼式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子。

複鹽溶於水時，可生成與原鹽相同離子的合鹽絡鹽溶於水時，可生成與原鹽不相同的複雜離子的合鹽－絡合物。

強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應的鹽，溶於水顯鹼性，如碳酸鈉。而強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應的鹽，溶於水顯酸性，如氯化鐵。

酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸鹼理論。

大部分的酸易溶於水中，少部分，如：矽酸，難溶於水。酸的水溶液一般可導電，其導電性質與其在水中電離度有關。部分酸在水中以分子的形式存在，不導電部分酸在水中離解為正負離子，可導電。

酸鹼質子理論：較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為鹼，此定義稱為布朗斯特(J. M. Bronsted)-勞裡(T. M. Lowry)酸。此理論為酸鹼質子理論。

答案:酸變為鹽的化學方程式有三種情況，三種情況情況如下

情況一:酸鹼中和反應就可以讓酸變成鹽。HCl+ NaOH=NaCl＋H2O

情況二:酸和金屬氧化物反應可以變成鹽。2HCl+ CaO=CaCl2＋H2O

情況三:酸和鹽反應可以生成鹽。

2HCl+ CaCO3=CaCl2＋H2O+CO2↑