cacl和co2反應離子方程式

製取二氧化碳的離子方程式

實驗室製取二氧化碳離子反應式為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，是利用碳酸鈣與鹽酸的反應來製取二氧化碳。

製取二氧化碳的要點

實驗室製取二氧化碳，如選用大理石為原料，則不能選用稀硫酸。 因為生成的碳酸鈣是微溶性物質，它包裹在大理石表面，使酸液不能與大理石接觸， 從而使反應中止。

實驗室製取二氧化碳可用啟普發生器，以便隨制隨用。收集二氧化碳氣體也可用排水法，但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫鈉溶液， 它不會使二氧化碳損失。注意氣密性，這樣防止外界的氣體進去，導致製出二氧化碳不純。

二氧化碳的作用

二氧化碳滅火，液態二氧化碳乾冰都能滅火，可以制汽水、啤酒等碳酸飲品，工業上制尿素、純鹼等原料，可作為肥料促進植物的光合作用。總之，二氧化碳最重要的是可以供植物光合作用，其次運用於現代化社會可以用來滅火、人工降雨等。

不反應.沒有離子方程式 如果反應，方程式為 CaCl2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HCl 但生成的CaCO3會溶解在HCl（鹽酸）中，相當於不反應 從複分解反應規律上說，弱酸（CO2+H2O）不能製備強酸（HCl）。 不反應。沒有離子方程式

如果反應，方程式為 CaCl2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HCl