硫酸銅除去硫化氫的原理
用硫酸銅溶液。CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4。不過它也可以和PH3反應。例如濃氫氧化鈉溶液。可以吸收H2S、SO2、CO2等酸性氣體。用其它鹼性溶液也可以,例如NaHCO3溶液不吸收CO2但可以吸收其它酸性氣體(包括H2S)並釋放CO2。
物化性質
分子結構:中心原子S原子採取sp³雜化,電子對構型為正四面體形,分子構型為V形,H-S-H鍵角為92.1°,偶極矩為0.97 D ,是極性分子。由於H-S鍵能較弱,300℃左右硫化氫分解。
燃點:260℃,飽和蒸氣壓:2026.5 kPa/25.5℃,溶解性:溶於水(溶解比例1:2.6)、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等。臨界溫度:100.4℃,臨界壓力:9.01MPa。
對於氣體除雜不存在帶入的離子雜質,離子留在溶液中,剩餘氣體會溢位. 反應原理:Cu2+ +H2S →Cus↓+2H+ 可以將H2S氣體充分吸收,可用於去除H2S氣體(洗氣)或尾氣淨化
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