原子的最外層電子排布式怎麼寫

核外電子排布式書寫方法：

對於某元素原子的核外電子排布情況，先確定該原子的核外電子數（即原子序數、質子數、核電荷數），如24號元素鉻，其原子核外總共有24個電子，然後將這24個電子從能量最低的1s亞層依次往能量較高的亞層上排布，只有前面的亞層填滿後，才去填充後面的亞層。

每一個亞層上最多能夠排布的電子數為：s亞層2個，p亞層6個，d亞層10個，f亞層14個。最外層電子怎樣排布，還要參考洪特規則，如24號元素鉻的24個核外電子依次排列為：1s22s22p63s23p64s23d4。

根據洪特規則，d亞層處於半充滿時較為穩定，故其排布式應為：1s22s22p63s23p64s13d5。最後，按照人們的習慣“每一個電子層不分隔開來”，改寫成：s22s22p63s23p63d54s1即可。

舉例如下：

例如，鈧（Sc）原子，由於原子核外有21個電子，按照能量最低原理洪特規則，它的電子分散式為：

Sc最外層4s軌道已被電子填滿，而次外層3d卻未充滿。

錳（Mn）原子的核外有25個電子，其電子排布式為：

此時，3d軌道上的5個電子必須服從洪特規則，排布在5個等價的3d軌道上，且自旋平行。

銅（Cu）原子的核外有29個電子，其電子排布式為：

此時，3d軌道處於全充滿狀態，能量較低、較穩定。

在書寫核外電子排布式時，為簡便起見，可將cu的電子排布式寫成：

核外電子排布變化規律：

在原子裡，原子核位於整個原子的中心，電子在核外繞核作高速運動，因為電子在離核不同的區域中運動，我們可以看作電子是在核外分層排布的。

按核外電子排布的3條原則將所有原子的核外電子排布在該原子核的周圍，發現核外電子排布遵守下列規律：原子核外的電子儘可能分佈在能量較低的電子層上（離核較近）若電子層數是n，這層的電子數目最多是2*（n^2）個。

無論是第幾層，如果作為最外電子層時，那麼這層的電子數不能超過8個，如果作為倒數第二層（次外層），那麼這層的電子數便不能超過18個。

這一結果決定了元素原子核外電子排布的週期性變化規律，按最外層電子排布相同進行歸類，將週期表中同一列的元素劃分為一族，按核外電子排布的週期性變化來進行劃分週期。