元素週期表穩定性規律

1、同一週期，從左往右金屬性逐漸減弱（如：Na＞Mg）

2、同一主族，從上往下金屬性逐漸增強（如：K＞Na)

3、元素的金屬性越強，它的單質的還原性（失電子能力）越強.

4、元素的金屬性越強，它的單質與水或酸反應越劇烈，對應的鹼的鹼性也越強（如：Na>Mg，鹼性NaOH>Mg(OH)2

非金屬性：1.同一週期，從左往右非金屬性逐漸增強（如：F＞O）

2、同一主族，從上往下非金屬性逐漸減弱（如：F＞Cl)

3、元素的非金屬性越強，它的單質的氧化性（得電子能力）越強.（如：非金屬性最強的氟F不顯正價）

4、元素非金屬性越強，元素最高價氧化物所對應的酸酸性越強.

5、元素非金屬性越強，元素所對應的氫化物越穩定.

元素週期表穩定性規律

1、原子半徑的規律

(1)除第1週期外，其他週期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小

(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

2、元素化合價的規律

(1)除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外)

(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同。

3、單質的熔點規律

(1)同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減

(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。

4、元素的金屬性與非金屬性規律

(1)同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增

(2)同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

5、最高價氧化物和水化物的酸鹼性規律

元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。

6、非金屬氣態氫化物規律

元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。

7、單質的氧化性、還原性規律

一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。

8、熱穩定性規律

同一週期自左向右依次增加，同一族自上而下減少，與非金屬元素電負性變化規律一樣。