clo3與鹼反應

根據化合價升降原理，應該有氯離子生成，則化合價降低，所以一定有升高，只能變為+7價了，生成高氯酸根離子.

得到Cl-，ClO4^-，H2O

clo3-是氯酸根離子，氯酸根離子無論在酸性還是鹼性溶液中，都有強的氧化性，氯酸根離子和常見的還原性離子不可以大量共存。因為發生氧化還原反應不可以大量共存。

氯酸鹽是氯酸所成的鹽類，含有三角錐型的氯酸根離子—ClO₃−，其中氯原子的氧化態為+5。氯酸鹽有強氧化性，儲存時應避免接觸有機材料及還原性的物質。氯酸鹽曾用作煙火中的氧化劑，但由於穩定性不高，現大多已被高氯酸鹽所代替。

根據化合價升降原理，應該有氯離子生成，則化合價降低，所以一定有升高，只能變為+7價了，生成高氯酸根離子.得到Cl-，ClO4^-，H2O

反應方程式如下

2ClO3+2NaOH=NaClO3+NaClO4+H2O

三氧化氯

最早報道它以單體ClO3存在於氣相中，但後來證實，即使進行加熱蒸發依然以含有氧橋鍵的雙聚體存在，其真實名稱應為六氧化二氯，直到更高溫度時分解成高氯酸氯和氧氣。六氧化二氯是混合價態化合物。

不加熱的條件下Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O，這是歧化.

在加熱條件下，NaClO繼續歧化：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O

這是“電極電勢”的知識，高中只要知道反應式就可以了

因為，Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O，這樣就生成了很多的ClO-離子，這種離子在高溫下很容易歧化生成ClO3-&Cl-離子，所以加熱和不加熱相差比較大。