什麼反應不能證明強酸制弱酸

弱酸制強酸有兩種情形。

一種是複分解反應，因為生成物極難溶於水的鹽和強酸，因為生成物幾乎無法電離，造成了反應向生成強酸的方向移動，造成了弱酸制強酸的結果。當生成物中產生氣體，原理也是一樣的，氣體揮發後造成反應方向的移動。如硫酸銅與硫化氫反應生成硫化銅沉澱和硫酸，如磷酸酸與溴化物和碘化物反應生成溴化氫和碘化氫都是這個原理。

另一種情況是發生氧化還原反應，如硫化氫與氯氣反應生成單質硫和氯化氫，亞硫酸與氯氣反應生成硫酸和鹽酸等。

CuSO4和H2S反應，不能證明強酸制弱酸

CuSO4和H2S能發生複分解反應。方程式為：H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4

分析：該反應表面看，違背了強酸制弱酸的形式規律，但反應遵循由離子濃度大的向著離子濃度小的方向進行的本質規律。這是因為CuS是一種非常難溶的物質，它電離出的離子的濃度遠小於H2S電離出來的離子濃度，故上述反應得以發生。