六大強酸酸性強弱順序
高氯酸>氫碘酸>硫酸>氫溴酸>鹽酸>硝酸。第1主族、氫鋰鈉鉀銣銫鍅。
第2主族、鈹鎂鈣鍶鋇鐳。
第3主族、硼鋁鎵銦鉈。
第4主族、碳矽鍺錫鉛。
第5主族、氮磷砷銻鉍。
第6主族、氧硫硒碲釙。
第7主族、氟氯溴碘砈。
零族、氦氖氬氪氙氡。
溶解性表:
鉀鈉銨鹽均可溶,硝酸鹽遇水無影蹤。
鹽酸鹽不溶銀亞汞,硫酸鹽不溶鋇和鉛。
碳酸鹽只溶鉀鈉氨,微溶還有 Caso4 、 Ag2so4、Mgco3、 Ca(OH)2。
反正當時我會了,背會口訣,和注意四個微溶的。
背會口訣還要會用,你看著課本的最後的溶解性表,一邊看著課本,一邊念口訣。把口訣的意思真正理解,隨便給你個物質,你要立馬判斷出它溶不溶,就行了。
六大強酸酸性強弱順序
HClO4(高氯酸)>HI(氫碘酸)>HBr(氫溴酸)>HCl(鹽酸)>H2SO4(硫酸)>HNO3(硝酸)
六大強酸都有強烈給出H+的趨勢,在水溶液中完全電離,能電離出的正離子有且僅有H⁺,六大強酸的強弱順序要根據具體的物質的量濃度,也就是氫氧根離子的濃度大小來進行判定,不能籠統地進行排序。
酸性判斷方法:非金屬的非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強。同主族非金屬氫化物溶於水後的酸性,從上到下酸性越來越強。同一非金屬元素不同價態含氧酸的酸性,非金屬的價態越高酸性越強。
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