如何比較化學中焓變的大小
根據狀態,一般的按固體液體氣體排列,有的也給數值計算。還有的需要記著。理解就行沒必要在這上面浪費時間,能懂則懂,不懂也不要強求。重要的是燃燒熱。
焓變是生成物與反應物的焓值差。作為一個描述系統狀態的狀態函式,焓變沒有明確的物理意義。
ΔH(焓變)表示的是系統發生一個過程的焓的增量。
ΔH=ΔU+Δ(pV)
在恆壓條件下,ΔH(焓變)數值上等於恆壓反應熱。
焓變是制約化學反應能否發生的重要因素之一,另一個是熵變。
熵增焓減,反應自發
熵減焓增,反應逆向自發
熵增焓增,高溫反應自發
熵減焓減,低溫反應自發。
焓變是生成物與反應物的焓值差。作為一個描述系統狀態的狀態函式,焓變沒有明確的物理意義。
ΔH(焓變)表示的是系統發生一個過程的焓的增量。
ΔH=ΔU+Δ(pV)
在恆壓條件下,ΔH(焓變)數值上等於恆壓反應熱。
焓變是制約化學反應能否發生的重要因素之一,另一個是熵變。
熵增焓減,反應自發
熵減焓增,反應逆向自發
熵增焓增,高溫反應自發
熵減焓減,低溫反應自發。
若是比較△H的大小,就帶著正負號比較大小。數值大的反應焓變越大。若是說比較其數值則只比絕對值。焓的物理意義可以理解為恆壓和只做體積功的特殊條件下,Q=ΔH,即反應的熱量變化。因為只有在此條件下,焓才表現出它的特性。例如恆壓下對物質加熱,則物質吸熱後溫度升高,ΔH>0,所以物質在高溫時的焓大於它在低溫時的焓。又如對於恆壓下的放熱化學反應,ΔH
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