能級和能層區別

能層，是原子核外電子根據電子能量由低到高，由內向外，分成了七個電子層，分別是K，L，M，N，O，P，Q。每個電子層最多容納2n2個電子，而能級是根據每一個能層所容納的電子根據他們能量不同，又可以分為若干能級，K層有一個s能級，L層有s，p兩個能級，M層有s，p，d三個能級，N層有s，p，d，f四個能級等。

能級和能層區別

能級：

能級的概念 ：由波爾的理論發展而來的現代量子物理學認為原子的可能狀態是不連續的，因此各狀態對應能量也是不連續的。這些能量值就是能級。

氫原子能級: 原子各個定態對應的能量是不連續的，這些能量值叫做能級。

①能級公式：

②半徑公式：

在氫光譜中

向

躍遷發光形成賴曼線系

向

躍遷發光形成巴耳末線系

向

躍遷發光形成帕邢線系

向

躍遷發光形成布喇開線系

其中只有巴耳末線系的前4條譜線落在可見光區域內。

能量最低的能級叫做基態，其他能級叫做激發態。電子“遠離”原子核，不再受原子核的吸引力時的狀態叫做電離態，電離態的能級為0（電子由基態躍遷到電離態時，吸收的能量最大）。

能層：

能層是一種解釋原子核外電子運動軌道的理論。原子核外電子的可能狀態是不連續的，因此各狀態對應能量也是不連續的。

電子可以在不同的軌道間發生躍遷，電子吸收能量可以從低能級躍遷到高能級或者從高能級躍遷到低能級從而輻射出光子

能級和能層區別

能級組和能層的關係核外電子最高能級的能級組數等於能層數。能層原子核外的電子是分層排布的，每一層都可以叫做能層。

每一週期開始都出現一個新的電子層，因此元素原子的電子層數等於該元素在週期表中所處的週期數、還等於該元素的原子核外電子的最高能級所在能級組數，也就是說等於原子的最外電子層的主量子數。