乙醇的通式

C2H6O

乙醇俗稱酒精，是一種有機化合物，它的化學式為C2H6O，結構簡式 CH3CH2OH或C2H5OH，，是最常見的一元醇。

乙醇也就是我們平常所說的酒精。乙醇在生活中具有許許多多的作用，例如殺菌消毒，製作酒精燈等等。

常溫、常壓下是一種易燃、易揮發的無色透明液體，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，並略帶刺激性。乙醇的用途很廣，可用乙醇來製造醋酸、飲料、香精、染料、燃料等。醫療上也常用體積分數為70%——75%的乙醇作消毒劑等。

乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子。

CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O-

+

H+

乙醇的pKa=15.9，與水相近。

乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。

CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD

因為乙醇可以電離出極少量的氫離子，所以其只能與少量金屬（主要是鹼金屬）反應生成對應的醇金屬以及氫氣：

2CH3CH2OH

+

2Na→2CH3CH2ONa

+

H2↑

乙醇可以和高活躍性金屬反應，生成醇鹽和氫氣。

醇金屬遇水則迅速水解生成醇和鹼

結論：

（1）乙醇可以與金屬鈉反應，產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。

（2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基裡的氫取代出來。

還原性

乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛，而並非喝下去的乙醇。例如

2CH3CH2OH

+

O2

→

2CH3CHO

+

2H2O（條件是在催化劑Cu或Ag的作用下加熱）

酯化反應

乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化並加熱的情況下發生酯化作用，生成乙酸乙酯。

C2H5OH+CH3COOH－濃H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此為取代反應）

“酸”脫“羥基”，“醇”脫“羥基”上的“氫”

與氫鹵酸反應

乙醇可以和鹵化氫發生取代反應，生成鹵代烴和水。

C2H5OH

+

HBr→C2H5Br

+

H2O或寫成CH3CH2OH

+

HBr

→

CH3CH2Br

+

H-OH

C2H5OH

+

HX→C2H5X

+

H2O

乙醇和乙酸 （最普遍）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 同樣 乙醇和酸 反應 乙醇 失氫 酸失氫氧 1對1 結合成水 並且產生酯基R-COOC2H5