鋁和氫氧化鈉和鎂的電極方程式

在鎂鋁氫氧化鈉原電池中，存在的氧化還原反應是：

2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO₂＋3H₂↑

從化學方程式看，得到的三個氫分子，好像有兩個H原子來自NaOH，另四個來自於HO，但這種解釋是錯的。

實際上，在上述反應中，NaOH既不是氧化劑，也不是還原劑，這個反應中：

氧化劑：H₂O

還原劑：Al

反應分為兩個過程：

（1）2Al＋6H₂O＝＝2Al（OH）₃＋3H₂↑（鹼性環境下發生，鋁與純水不能發生這個反應，所以在電極反應中，OH－體現出＂鹼性＂）

（2）Al（OH）₃＋NaOH＝NaAlO₂＋2H₂O

總反應：2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO₂＋3H₂↑

從電極反應上：鋁是還原劑，參加負極反應，H₂O是氧化劑，參加正極反應。

從電極材料上：負極是鋁，正極是鎂。

寫成電極反應：

負極：2Al＋8OH－－6e－＝2AlO₂－＋4H₂O

正極：6H₂O＋6e－＝3H₂↑＋6OH－

氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。