為什麼加水稀釋反應逆向進行

反應速率與反應物濃度冪乘積(準確的說是反應級數)有關，醋酸電離中，逆反應一段的冪更大，故加入水後這一邊的變化更大，反應逆向進行.另外稀溶液中水的濃度是固定值.不能認為加入了水所以反應正向移動，因為水的濃度並未改變.

能促進的，首先正逆反應是濃度決定方向。例如醋酸鈉，醋酸是弱酸，如果是濃度比較高的醋酸鈉溶液，其中形成的H+有限，抑制了可逆反應的發生，其中用你沒學到公式（平衡常數=醋酸濃度/（H+濃度*醋酸根濃度），這個常數是一定的，例如，當醋酸根濃度增加，H+不變就勢必要增加醋酸濃度，才能等於原來的平衡數如1體積的醋酸鈉，稀釋成10體積，假設他們瞬間讓他們不發生反應，那麼稀釋前和稀釋後有這樣一個對比 醋酸濃度 醋酸根濃度 H+濃度稀釋前 C1 C2 C3稀釋後 C1/10 C2/10 （C3+9V*10~-7 ）/10那麼總體H+數量是增加的，因為加進去的水裡面有H+，想維持同樣的平衡