大學聯考化學必考知識點及題型歸納

一.氧化還原相關概念和應用

(1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念

(2)氧化性、還原性的相互比較

(3)氧化還原方程式的書寫及配平

(4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)

(5)一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應

(6)電化學中的氧化還原反應

二.物理性質

1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其餘均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、熔沸點、狀態：

① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

③ 常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小於等於4的烴、一氯甲烷、甲醛。

分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥ 常溫下呈液態的單質有Br2、Hg呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

對。

乾冰。

⑨ 易昇華的物質：碘的單質、乾冰，還有紅磷也能昇華(隔絕空氣情況下)，但冷卻後變成白磷，氯化鋁也可三氯化鐵在100度左右即可昇華。

⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶於水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI能溶於水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶於水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

② 溶於水的有機物：低階醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、澱粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。

④ 硫與白磷皆易溶於二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶於水(大於65℃易溶)，易溶於酒精等有機溶劑。

⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大(如NaCl)，極少數隨溫度升高而變小[如。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

5、密度

① 同族元素單質一般密度從上到下增大。

② 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。

③ 含C、H、O的有機物一般密度小於水(苯酚大於水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大於水。

④ 鈉的密度小於水，大於酒精、苯。

6、一般，具有金屬光澤並能導電的單質一定都是金屬 ?

不一定:石墨有此性質，但它卻是非金屬

物質結構、元素週期表的認識

(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

(2)同週期、同主族原子的半徑大小比較

(3)電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構

(4)能畫出短週期元素週期表的草表，理解“位—構—性”。

三.離子的鑑別、離子共存

(1)離子因結合生成沉澱、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存

(2)因相互發生氧化還原而不能大量共存

(3)因雙水解、生成絡合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強鹼大量共存

(5)題設中的其它條件：“酸鹼性、顏色”等

四.有機物化學推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

(1)一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關係，所以複習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。

(2)反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應資訊，可作為一推斷有機反應的有利證據。

(3)從物質發生反應前後的官能差別，推導相關物質的結構。

五.阿伏伽德羅常數及推論

(1)利用克拉伯龍方程推導“阿氏4推論”，(P、V、T)條件下對“物質的量、摩爾質量、微粒數、體積比、密度比”。

(2)利用克拉伯龍方程計算不同溫度或壓強下的體積。

(3)熟悉NA常考查的微粒數目中固體、得失電子、中子數等內容。

六值的計算

(1)遵循定義(公式)規範自己的計算過程

(2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

(3)酸過量或鹼過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，鹼時以OH–計算再換算)

七.化學反應速率、化學平衡

(1)能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關係

(2)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關係”

(3)遵循反應方程式規範自己的“化學平衡”相關計算過程

(4)利用“等效平衡”觀點來解題

大學聯考常出現化學題實驗題

一.溶液的酸鹼性和pH的關係

1、溶液酸鹼性判斷依據

溶液的酸鹼性取決於溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小。

2、溶液的pH

(1)pH的定義： pH= -lgc(H+)

(2)pH的適用範圍

當溶液的酸鹼性用pH表示時，其c(H+)的大小範圍一般為1×10-14 mol/L0。

當c(H+)或c(OH-)≥1 mol·L-1時，一般不用pH表示溶液的酸鹼性，用c(H+)或c(OH-)直接表示溶液的酸鹼性更方便。

(3)溶液的酸鹼性和pH的關係：

在室溫下，中性溶液：c(H+)= c(OH-) =1.0×10-7 mol· L-1， pH =7

1、0×10-7 mol·L-1， pH <7

鹼性溶液：c(H+)7

二.試紙的使用

常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、澱粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質。

在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤溼，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質。

注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤溼。

化學實驗題型

1、中學階段使用溫度計的實驗：

①溶解度的測定②實驗室制乙烯

③石油分餾。前二者要浸入溶液內。

2、中學階段使用水浴加熱的實驗：

①溶解度的測定(要用溫度計)

②銀鏡反應.

③酯的水解。

3、..玻璃棒的用途：

①攪拌：②引流：

③引發反應：Fe浴S粉的混合物放在石棉網上，用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發二者反應

④轉移固體⑤取溶液⑥粘取試紙。

4、由於空氣中C02的作用而變質的物質：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、

NaA102溶液、水玻璃、鹼石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na20、Na202

1、⽣⽯灰(主要成份是CaO)

消⽯灰、熟⽯灰[主要成份是Ca(OH)2]

⽔垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2]

⽯灰⽯、⼤理⽯、⽩堊、蛋殼、貝殼、⾻骼中的⽆機鹽(主要成份是CaCO3)

波爾多液(⽯灰⽔與硫酸銅溶液的混合物)

⽯硫合劑(⽯灰⽔與硫粉的懸濁液)。

鹼⽯灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸⼲並灼燒⽽成，可以看成是NaOH和CaO的混合物]