酸是還原劑還是氧化劑

酸既可以是還原劑，也可以是氧化劑。

舉個例子:銅和濃硫酸反應，硫酸的6價硫會變成4價，因為升成二氧化硫.所以硫酸被還原，是氧化劑。

有變價的酸可有氧化性和還原性：如HCl、H2SO4、H2S等（HNO3只有氧化性）無變價的酸一般只有還原性：如硼酸等。

具體情況具體分析

如

2H2SO4+C=CO2+2SO2+2H2O

此反應中H2SO4中S 的化合價由+6降低為+4價，硫酸做氧化劑

H2S+Cl2=2HCl+S

這個反應中：H2S中硫的化合價由-2升高為0價，H2S做還原劑

因此，酸的作用應該根據反應中酸中元素化合價的變化情況來判斷。

濃、稀硝酸，濃硫酸，次氯酸，氯酸，亞氯酸，高氯酸，亞硝酸，高錳酸

這些都是強氧化性酸

還原性酸

氧族的：

H2S，H2Se，H2Te(從左到右：穩定性降低，還原性增強）

氮族的：

PH3，AsH3，SbH3，BiH3(從左到右：穩定性降低，還原性增強）

鹵族的：

HBr，HI(從左到右：穩定性降低，還原性增強）

以上的酸還原性都很強.

一條規律：一般的，某元素的酸在該元素沒有處於該元素能達到的最高價態時，都具有還原性.

例如：亞硫酸，由於硫元素處於+4價，沒達到最高價+6價，所以具有還原性，由於Cl處於-1價，能升高為0價，所以具有還原性.氧化還原原理在這裡適用!

最典型的還原性酸：硫化氫的硫處於硫的最低價態，因此它具還原性，就連一般表現出還原性的二氧化硫在與硫化氫反應時都表現出了氧化性，發生歸中反應.