恆壓反應熱怎麼計算

常用計算方法：

（1）根據熱化學方程式進行計算：焓變與反應物各物質的物質的量成正比

（2）根據反應物和生成物的總焓計算：ΔH=H（反應產物）－H（反應物）

（3）依據反應物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算：ΔH=反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量

（4）根據蓋斯定律的計算

（5）根據比熱公式求算：Q=－c·m·ΔT。

1、測定條件不同

在恆容條件下測得的燃燒熱稱為恆容燃燒熱（Qv）在恆壓條件下測得的燃燒熱稱為恆壓燃燒熱（Qp）。

2、公式不同

恆容燃燒熱：△U=Qv恆壓燃燒熱：△Q，p=△H=△U

+p△V

3、對系統的改變不同

恆容熱等於系統內能的變化，恆壓熱等於系統的焓變。

聯絡：

1、△Qp=△H=△U

+p△V

2、若以摩爾為單位，把參加反應的氣體和反應生成的氣體作為理想氣體處理，則有下列關係式：Qp=Qv+△nRT，這樣由反應前後氣態物質的量的變化，就可以算出恆壓燃燒熱。

擴充套件資料：

化學反應熱效應

定義

當生成物與反應物溫度相同時，化學反應過程中的吸收或放出的熱量。化學反應熱效應一般稱為反應熱。

注意必須具備以下條件才是化學反應熱效應：

（a）、生成物的溫度和反應物的溫度相同，避免將使生成物溫度升高的或降低所引起的熱量變化混入到反應熱中。

（b）、只做體積功不做其它功。

恆容反應熱QV

容量恆定過程中完成的反應稱恆容反應，其熱效應稱恆容反應熱QV

恆壓反應熱QP

壓強恆定過程中完成的化學反應稱為恆壓反應，其熱效應稱為恆壓反應熱QP

定義狀態函式

H=U+PV

·

·

·

·

·

·焓

焓變：∆H

=

H2－H1

QP

=∆H即在恆壓反應過程中，體系吸收的熱量全部用來改變體系的熱焓，其成立必須具備三個條件。