二氧化硫顯什麼性硫酸顯什麼性

so2既有氧化性又有還原性（以還原性為主）（1）較強的還原性：so2能使氯水、溴水、kmno4溶液褪色，體現了so2強還原性而不是漂白性。（2）弱氧化性：（氧化產物與還原產物物質的量之比為2：1）so2用途漂白劑、防腐劑、制硫酸．

稀硫酸有酸性，跟金屬反應置換出氫氣 跟金屬氧化物反應跟鹼中和有機化學中可作催化劑。 濃硫酸有強氧化性。

一．二氧化硫的物理性質

無色、有刺激性氣味的有毒氣體．易液化（沸點是-10℃），易溶於水(1∶40)在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的二氧化硫。它的密度比空氣大。

二、二氧化硫的化學性質（亞硫酸的酸酐，既有氧化性又有還原性，漂白性）

1．so2與水的反應

so2+h2oh2so3

(這是一個可逆反應)

h2so3是不穩定的二元弱酸（具有弱酸性）

2、so2具有酸性氧化物的通性

與鹼性氧化物反應：so2+na2o=na2so3

與鹼反應：so2+2naoh=na2so3+h2o

so2+naoh=nahso3

(so2過量)

3．so2的催化氧化

so3＋h2o==h2so4

（so3是一種無色固體，熔點（16.8℃）和沸點（44.8℃）都較低。so3與h2o反應生成h2so4，同時放出大量的熱。）

在工業生產上，常利用上面兩個反應制造硫酸。

4．so2的漂白性

so2能漂白某些有色物質。

使品紅溶液褪色(化合生成不穩定的化合物加熱後又恢復為原來的紅色）

利用這一現象來檢驗so2的存在。

5．so2既有氧化性又有還原性（以還原性為主）

二氧化硫具有漂白性，所以可以使品紅褪色，是因為生成了一種無色物質，加熱後該種物質分解，所以能看到無色溶液恢復紅色。利用這一現象來檢驗SO2的存在。

3、SO2既有氧化性又有還原性(以還原性為主)

(1)較強的還原性：SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現了SO2強還原性而不是漂白性。

(2)弱氧化性：(氧化產物與還原產物物質的量之比為2：1)

從硫的化合價角度看，二氧化硫中的硫元素處於中間價位，因此二氧化硫表現出來的化學性質會相對較多一點，上述僅是以一個小小的例子給大家介紹二氧化硫的化學性質，更多反應方程式大家可以直接在網上查詢，以此來了解更多關於二氧化硫與其他物質的反應。