硫化銅與王水的溶解性

溶.硝酸都溶.硫化銅是一種無機化合物，化學式為CuS或(Cu+)3(S2-)(S2-)，故實際上是亞銅的硫化物和超硫化物的混鹽，呈黑褐色，極難溶，是最難溶的物質之一（僅次於硫化銀、硫化汞、硫化鈀和硫化亞鉑等），因為它的難溶性使得一些看似不可以發生的反應能夠發生。

硫化銅與王水的溶解性

硫化銅、硫化汞、硫化鉛和硫化銀都溶於王水

CuS+2HNO3+2HC=CuCl2+S+2NO2+2H2O

HgS+2HNO3+2HC=HgCl2+S+2NO2+2H2O

王水是由1單位體積的濃硝酸和3單位體積的濃鹽酸混合而成的（嚴格地說是在製取混酸所用的溶質HNO₃和HCl的物質的量之比為1:3）。王水的氧化能力極強，曾被認為是酸中之王（直到超強酸的發現，才知道王水是小巫見大巫）。一些不溶於硝酸的金屬，如金、鉑等都可以被王水溶解（鉑必須被加熱才能緩慢反應，鉑金反應很慢基本肉眼難以觀察到）。

王水同時具有硝酸的氧化性和氯離子的強配位能力，因此可以溶解金、鉑等不活潑金屬。濃鹽酸的加入並不是增強了硝酸的氧化性，而是增強了金屬的還原能力。Au（金）與HCl氯化氫配位形成HAuCl4四氯合金酸，增強了金屬的還原能力，使硝酸氧化金變得可能。

王水能腐蝕鉑和金主要是由於大量氯離子的存在，能夠形成配位離子，從而改變了電極電勢的結果。以金為例：Au與Cl配位形成[AuCl4]-離子+ 3e= Au，E = 1.52V AuCl4 + 3e= Au + 4Cl，E = 1.002V。可以看出，在沒有氯離子存在下，硝酸和氯都不易氧化金。但是當金在氯離子存在下時，它的電極電勢降低很多。換句話講，由於形成AuCl4配合物而增強了金的還原能力。這時氯甚至濃硝酸也能氧化Au成AuCl4。所以，王水能溶解金的主要原因不是王水的氧化能力被增強，而是金屬的還原能力被增強。