離子鍵和共價鍵怎麼區別

1、離子鍵與共價鍵的形成過程不同

離子鍵是原子間得、失電子而生成陰、陽離子，然後陰、陽離子通過靜電作用而形成的共價鍵是原子間通過共用電子對而形成的，原子間沒有得失電子，形成的化合物中不存在陰陽離子。

2、離子鍵和共價鍵在成鍵時方向性不同

離子鍵在成鍵時沒有方向性，而共價鍵卻有方向性。離子鍵是陰陽離子間通過靜電引力形成的化學鍵，一個離子在任何方向都能同樣吸引帶相反電荷的離子，因此離子鍵沒有方向性。

而共價鍵卻大不相同，共價鍵的形成是成鍵原子的電子雲發生重疊，如果電子雲重疊程度越多，兩核間電子雲密度越大，形成的共價鍵就越牢固，因此共價鍵的形成將盡可能地沿著電子雲密度最大的方向進行。

3、定義不同

共價鍵定義：共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電荷，因為它們並沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至有些時候比離子鍵強。

離子鍵定義：離子鍵是化學鍵的一種，通過兩個或多個原子失去或獲得電子而成為離子後形成。此類化學鍵往往在金屬與非金屬間形成。

一、形成過程不同：離子鍵是由電子轉移(失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子)形成的。共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。

二、方向性不同：離子鍵成鍵沒有方向性共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。

三：飽和性不同：離子鍵沒有飽和性在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。

離子鍵一般都會有金屬陽離子，（鋁離子除外）要是有銨根離子，同樣也是離子鍵不含有除去鋁之外的金屬的離子都有共價鍵。

也就是說，有鋁離子的一定有共價鍵，有銨根離子都是離子鍵