單電子原子和多電子原子區別

二者最主要的不同是原子核內質子數不同，導致核外電子也不同。單電子原子一般指氫原子，它核外只有1個電子。而多電子原子除氫原子外，其它元素的原子都是。

單電子原子就是原子只由原子核和一個繞核旋轉的電子組成的原子如氫原子多電子原子有一個以上的電子。從元素週期表可以看出，單電子原子只有氫元素，其他元素的都是多電子原子。

原子是化學反應不可再分的最小微粒。一個正原子包含有一個緻密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負電的電子。而負原子的原子核帶負電，周圍的負電子帶正電。正原子的原子核由帶正電的質子和電中性的中子組成。負原子原子核中的反質子帶負電，從而使負原子的原子核帶負電。

單電子原子中能量與多電子原子中能量不同的原因是主量子數n 和角量子數l不同。

1】n 代表主量子數，主要是決定原子的電子佔據哪個電子層。主量子數越大則電子佔據更高的電子層，原子的能量越高主量子數越小則電子佔據更低的電子層，原子的能量越低。

【2】l 代表角量子數，主要決定原子的電子佔據同一個電子層的哪個亞電子層，所以，角量子數必須建立在主量子數的基礎上，如果主量子數沒有確定，討論角量子數就沒有意義。主量子數相同時，電子都處在同一個電子層。此時，角量子數越大，則電子佔據更高的亞電子層，原子的能量越高角量子數越小，則電子佔據更低的亞電子層，原子的能量越低。

【3】m 代表磁量子數，主要決定原子的電子佔據同一個亞電子層的哪個軌道。因爲同一個亞電子層的不同軌道，能量都是相等的，所以，m的大小不影響原子的能量。

【補充】在多電子原子中，電子的能量決定於（主量子數n 和角量子數l ）。在單電子原子中，電子的能量決定於（主量子數n ）